[DSE Chem] Hess's Law

Definition: The total enthalpy change of a chemical reaction depends on the initial and final states of the reaction, but is independent of the route taken.

化學反應的總焓變化取決于反應的初始和最終狀态，與所采取的路線無關。舉個例子：

A與B反應生成C

A+B-->C ∆H1

C與D又反應生成E

C+D-->E ∆H2

那麼最後總enthalpy change就是∆H1+∆H2。

也可以這麼寫：

A+B+D-->E ∆H1+∆H2

無論中間生成了什麼，隻要是從A變成E，最後的enthalpy change就是∆H1+∆H2。這就是“depends on the initial and final states of the reaction, but is independent of the route taken”。