已知298K 時白磷不完全燃燒的熱化學方程式爲P4 +3O2 =P4O6△H=-1638.在某密閉容器中加入62克白磷和

題目：

已知298K 時白磷不完全燃燒的熱化學方程式爲P4 +3O2 =P4O6△H=-1638.在某密閉容器中加入62克白磷和50.4升氧氣（標況）,控制條件使之恰好完全反應.則所得到的P4O10與P4O6的物質的量之比爲?反應過程中放出的熱量爲?

解答：

白磷有2mol原子,氧氣有4.5mol氧原子;設二個未知數可計算出最後生成0.375molP4O10,0.125molP4O6mol,故物質的量之比爲3:1.設完全燃燒的白磷爲nmol,未完全燃燒的白磷爲mmol,則有
m+n=62/124=0.5
5m+3n=50.4/22.4=2.25
則m=0.375 n=0.125
0.375 ×（-2983.2）+0.125 ×（-1638）=132.45