把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反應後生成201

題目：

把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反應後生成2016mL乾燥的CO2（標準狀況）,然後加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液,使SO42-完全沉澱,再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和過量的鹼.最後把沉澱分離出來,乾燥稱量爲1.48g,求混合物中各組分的質量分數
爲什麼認爲是鹽酸是過量,和鹼反應的也可能HCO3

解答：

n(HCl)=0.2x1.00=0.2mol
n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol
假定NaHCO3的量爲0,生成0.09molCO2隻需要0.18mol鹽酸,假定Na2CO3的量爲0,生成0.09mol的CO2隻需0.09mol鹽酸,所以消耗的鹽酸在0.09mol--o.18mol之間,故鹽酸的過量的.
最後的沉澱爲硫酸鋇,物質的量爲0.0064mol,所以Na2SO4的量爲0.0064mol ,質量爲0.90g
n(Na2Co3)+n(NaHCO3)=0.09mol
n(Na+)=n(HCl)-2(Ba2+)=0.24-0.8=0.16
解n(Na2Co3)=0.07mol
n(NaHCO3)=0.02mol
所以,Na2Co3爲7.42g NaHCO3=1.68g
百分含量依次爲,74.2% 16.8% 9%