橫亘在我市衢江、開化、常山的千里崗山脈的岩石以石灰岩爲主,石灰石儲量達50億噸,是我市製造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原

題目:

橫亘在我市衢江、開化、常山的千里崗山脈的岩石以石灰岩爲主,石灰石儲量達50億噸,是我市製造水泥、石灰、輕質碳酸鈣的主要原料來源.某校科學探究小組同學把一塊從三衢山撿來的石灰石做純度分析,進行了如下實驗:
①用天平準確稱取20克石灰石放入甲圖A裝置中,同時加入足量稀鹽酸;
②測量C裝置中吸收到的由反應過程中產生的二氧化碳的質量,並據此繪成乙圖中的曲線;
③根據實驗結果計算該石灰石的純度.(CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C02↑)
請分析回答下列問題:

(1)圖中裝置B的作用是______.
(2)根據實驗數據計算該石灰石中CaCO3的質量分數.
(3)忽略空氣中二氧化碳及鹽酸揮發對實驗結果的影響,你認爲由C裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化碳質量相等嗎?試分析原因.______.

解答:

(1)濃硫酸具有吸水性,裝置B的作用是吸收氣體中的水分,乾燥氣體;
故答案爲:吸收水分,乾燥氣體;
(2)設碳酸鈣的質量爲x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                44
x                 6.6g

100
x=
44
6.6g
x=15g
該石灰石中CaCO3的質量分數爲:
15g
20g×100%=75%;
(3)AB容器內可能還有剩餘的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收,故由C裝置測得的二氧化碳質量與反應產生的二氧化碳質量不相等.
故答案爲:不相等,AB容器內還有剩餘的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收.

試題解析:

(1)濃硫酸具有吸水性;
(2)根據二氧化碳的質量和化學方程式計算碳酸鈣的質量,進而求質量分數;
(3)根據AB容器內還有剩餘的二氧化碳沒有完全被氫氧化鈉吸收分析.

名師點評:

本題考點: 根據化學反應方程式的計算.
考點點評: 本題難度較大,明確實驗基本原理及會分析圖象方能正確解決本題.

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