已知0.100mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-濃度爲1.33×10-3 molR

題目：

已知0.100mol•L-1NH3•H2O溶液中的OH-濃度爲1.33×10-3 mol•L
已知0.100mol·L-1NH3·H2O溶液中的OH-濃度爲1.33×10-3 mol·L-1,求此時NH3·H2O的解離度和解離平衡常數.

解答：

根據水的解離平衡
H+=10^-14/(1.33*10^-3) mol/L
根據電荷守恆
NH4+=(1.33*10^-3)-H+=1.33*10^-3
解離度=NH4+/C=1.33*10^-3/10^-1=1.33*10^-2
解離平衡=NH4+*OH-=(NH4+)^2=(1.33*10^-3)^2=1.77*10^-6