如何區分恆溫恆壓和恆溫橫容之下的變化情況?比如充入無關氣體,平衡怎麼動.最好能總結一些規律.又比如,對於什麼樣的反應,增

題目：

如何區分恆溫恆壓和恆溫橫容之下的變化情況?比如充入無關氣體,平衡怎麼動.最好能總結一些規律.又比如,對於什麼樣的反應,增加壓強,速率一定增加、爲什麼平衡常數隻受溫度影響?這是怎麼推出來的

解答：

根據PV=NRT.
1.恆溫恆壓,即同P同T,加入稀有氣體,V增,使得各物質濃度均降低.所以反應向正反應方向移動.
2.恆溫恆容,濃度增,則壓力增,反應移動往係數小得方向移動.通入無關氣體,反應物的濃度沒有變化（n V都沒有變）,則平衡不移動.
3.對於氣體參加的反應,壓強的改變意味著反應濃度的變化,如果壓強變化促使氣體濃度發生變化,那麼反應速率一定改變.如果濃度沒變（比如恆溫恆容加入其他氣體）,那麼不影響反應變化.
4.反應平衡常數是一個熱力學計算得出的數據,根據其自由能變,焓變得出.只要溫度一定,該反應的平衡常數就是一定的.具體過程大學物理化學才會學到.
再問： 老師上課說過一句話：「同程度地增大反應物or生成物濃度，相當於加壓。」此句話如何理解？
再答： 這個很好理解。溫度、壓強、催化劑、濃度四個影響化學反應的重要因素。其中，濃度和壓強屬於一類，增加了反應分子的總數。另一類，溫度和催化劑，增加了活化分子的百分數。 基於這一點，你首先要知道，濃度和壓強實際上是同一類別的影響因素。 那麼回到你的問題上來，在氣體反應中，如何同時提高反應物和生成物的濃度，無非兩種情況，根據C=N/V，要麼增加N，要麼減小V。增加N，要保證體積V不變，那麼壓強必然增加。同理於第二種情況。 總之，壓強的大小是反應氣體濃度的直觀表現。通常溶液反應，我們關注濃度，而氣體反應則關注壓強。