常溫下,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合後溶液的pH爲什麼>7

題目：

常溫下,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合後溶液的pH爲什麼>7
那麼爲什麼「中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同」這句話是錯的呢？
既然鹽酸和醋酸的pH與體積均相同，也就是它們電離的H+的量相同，那麼中和所需的OH-不是應該相等嗎？
到底醋酸與NaOH反應應該按CH3COOH～NaOH還是H+～OH-計算呢？
這個問題一直困擾著我啊，謝謝了~

解答：

依題意,CH3COOH和NaOH物質的量相等
由於CH3COOH是弱酸
所以會發生水解
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
溶液自然就顯鹼性了
醋酸是弱酸,不完全電離
所以溶液中有一部分醋酸是以分子形式存在
而NaOH完全電離
所以溶液顯鹼性