常溫下pH均爲3的醋酸溶液和鹽酸 兩種溶液中由水電離出的氫離子濃度均爲1-10^-9mol/l

題目：

常溫下pH均爲3的醋酸溶液和鹽酸 兩種溶液中由水電離出的氫離子濃度均爲1-10^-9mol/l
求計算氫離子濃度的具體過程 =

解答：

水電離出的H+ 和水電離出的OH- 一定是相等的.
PH=3 所以酸電離出的H+濃度爲10^-3mol/L 根據Kw,可以求出OH-的濃度爲10^-11.而在酸溶液中OH-一定是水電離出的.所以水電離出的H+也是10^-11mol/L