常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍,溶液的pH小於4.我是這樣理解的:稀釋會使平衡正向移動,氫離子濃度減小,

題目：

常溫下將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍,溶液的pH小於4.我是這樣理解的:稀釋會使平衡正向移動,氫離子濃度減小,pH=-lg氫離子濃度,所以也變小,所以變化小於1.

解答：

稀釋後,醋酸的電離度增大,所以H+濃度減小的少,因此要小於4.