高中化學氧化還原反應方程式配平

題目：

高中化學氧化還原反應方程式配平
Na2CrO4和NaFeO2反應的化學方程式是：4FeO•Cr2O3+7O2+20NaOH→ 8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O
怎樣用電子守恆方法配平?以及電子守恆配平的方法?

解答：

FeO•Cr2O3中 正二價的Fe被氧化爲NaFeO2後Fe失去1mol電子
正三價的Cr被氧化爲Na2CrO4後Cr爲正六價 一個Cr失去3mol電子
所以整個FeO•Cr2O3看爲一個整體失去7mol電子
1mol氧氣得到4mol電子
之後用電子守恆配平再質量守恆配平
再問： 詳細羅列一下電子守恆配平的方法？謝謝
再答： 1mol的FeO•Cr2O3整體失去7mol電子，而1mol氧氣得到4mol電子

根據電子轉移守恆定律，一種物質或者原子失去或得到多少電子，必定會有另一種物質或原子得到或失去多少電子

所以得到的電子和失去的電子的最小公倍數爲28mol
所以反應中有4mol的FeO•Cr2O3參與反應，同理也有7mol的氧氣參與反應時得失的電子才相等
故反應式中FeO•Cr2O3前面配4，氧氣前面配7
剩下的你自己用質量守恆把氫氧化鈉和水配平就行了