各取1mL兩種酸加水稀釋過程中的c（H+）變化情況如圖所示，則有關說法正確的是（　　）

題目：

各取1mL兩種酸加水稀釋過程中的c（H⁺）變化情況如圖所示，則有關說法正確的是（　　）


A．HA是弱酸，HB是強酸
B．稀釋前，c（HA）=10^-2mol•L^-1，c（HB）＞10^-2mol•L^-1
C．a=b=100
D．取稀釋後溶液，中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗酸的體積V（HA）＜V（HB）

解答：

A．強酸在水溶液里完全電離，弱酸部分電離，加水稀釋過程中，強酸溶液中氫離子濃度與稀釋倍數呈直線關係，加水稀釋促進弱酸電離，所以弱酸溶液中氫離子濃度與稀釋倍數呈曲線關係，根據圖象知，HA是強酸，HB是弱酸，故A錯誤；
B．強酸完全電離，弱酸部分電離，所以C（H⁺）=C（HA），C（H⁺）＜C（HB），所以稀釋前c（HA）=10^-2mol•L^-1、c（HB）＞10^-2mol•L^-1，故B正確；
C．氫離子濃度相等的強酸和弱酸，弱酸濃度大於強酸，加水稀釋促進弱酸電離，要使稀釋後兩種酸中氫離子濃度相等，則弱酸稀釋倍數大於強酸，a=100＜b，故C錯誤；
D．中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗一元酸的物質的量相等，酸的濃度與體積成反比，HA的濃度小於HB，所以需要酸的體積V（HA）＞V（HB），故D錯誤；
故選B．

試題解析：

A．加水稀釋過程中，促進弱酸電離；
B．強酸完全電離，弱酸部分電離；
C．氫離子濃度相等的強酸和弱酸，弱酸濃度大於強酸，加水稀釋促進弱酸電離，如果稀釋相同的倍數，則弱酸中氫離子濃度大於強酸；
D．中和同體積同濃度的NaOH溶液，消耗一元酸的物質的量相等，酸的濃度與體積成反比．

名師點評：

本題考點： 弱電解質在水溶液中的電離平衡．
考點點評： 本題考查了弱電解質的電離，根據稀釋過程中氫離子濃度變化曲線確定酸的強弱，再結合強弱電解質電離特點來分析解答，易錯選項是C．可以採用稀釋相同的倍數來解答，然後採用逆向思維方法解答，難度中等．