下表是實驗室所用濃硫酸試劑瓶標籤的部分內容,請仔細閱讀並計算 (1)某實驗室需用9.8%的稀硫酸.

題目：

下表是實驗室所用濃硫酸試劑瓶標籤的部分內容,請仔細閱讀並計算 (1)某實驗室需用9.8%的稀硫酸.
(1)某實驗室需用9.8%的稀硫酸.若用圖示中所給出的濃硫酸配製9.8%的稀硫酸,所需水的質量爲————g
（2）現用100g溶質質量分數爲9.8%的稀硫酸與足量的鎂反應,計算反應後所得溶液中溶質的質量分數.
濃硫酸（分析純）500ml
密度：1.84g/ml 質量分數：98%
相對分子質量：98

解答：

我覺得你原題應該是：第一步應該是要配置100克 9.8%的稀硫酸
解
1.設 加水X
100*9.8%=(100+X)*98%
X=90
2.設反應後所得溶液中溶質的質量 爲Y
Mg+H2SO4===MgSO4+H2(向上箭頭)
98 120
100*9.8% Y
9.8/ 100*9.8% = 120/ Y
Y=12
反應後所得溶液中溶質的質量分數=12/(12+100-100*9.8%)=11.7%