化學試題中，關於溶液的題型有什麼，應當怎麼解答？

題目：

化學試題中，關於溶液的題型有什麼，應當怎麼解答？
關於溶液的類型題有什麼，怎麼解答？

解答：

解題思路： 根據溶液中的相關計算內容總結並配有多個例題分析
解題過程：
解析：
重點、難點：
1、溶質質量分數的相關計算；
2、溶液質量與體積之間的換算；
3、溶液稀釋或濃縮的計算；
4、同種溶質不同溶質質量分數溶液混合的計算；
5、配製一定溶質質量分數的溶液所涉及的計算及實驗誤差的分析。
三. 知識點回顧
常用的計算關係式：
1、溶質質量分數 ＝
注意：由多種溶質組成的混合溶液中溶質質量分數的計算。
2、溶液質量與體積之間的換算：
溶液質量（克）＝ 溶液體積（毫升）× 溶液密度（克/毫升）
3、溶液的稀釋：m_濃溶液 × a％ ＝ m_稀溶液 × b％ （a＞b）
其中：m_稀溶液＝ m_濃溶液＋ m_水
若用溶質質量分數不同（a％、b％）的溶液A、B，配製中間溶質質量分數的溶液（c％），則：m_A×a％ ＋ m_B×b％ ＝（m_A ＋ m_B）×c％
【典型例題】
例1. 汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的酸溶液是質量分數爲28％的稀硫酸，若用1L溶質質量分數爲98％的濃硫酸（密度爲1.84g/cm³）配製該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度爲1g/cm³）的體積爲 L，配得的稀硫酸的質量爲 kg。（計算結果保留一位小數）
解： 設稀硫酸的質量爲x。
1000mL ×1.84g/cm³ ×98％ ＝ 25％x
得：x ＝ 6440g ＝ 6.4 kg
需水的質量：6440g － 1000mL ×1.84g/cm³ ＝ 4600 g
∵ 蒸餾水的密度爲1g/cm³。
∴ 水的體積爲：4600 g×1g/cm³ ＝ 4600mL ＝ 4.6 L
提醒：水的體積一定要通過質量進行計算，千萬不能用V_濃 – V_稀 的方法。
例2. 用10％的硫酸溶液和30％的硫酸溶液配製成15％的硫酸溶液100克，則需30％的硫酸溶液多少毫升？（30％的硫酸密度爲1.22克/厘米³）
解：設需30％的硫酸x毫升。
x×1.22×30％ ＋ （100 – x ×1.22）10％＝ 100×15％
得：x＝20.5毫升
例3. 有100克10％的食鹽溶液，欲將其質量分數增大到15％，需蒸發掉 克
水或加入 克食鹽。
解：（1）需蒸發掉x克水
100×10％ ＝ （100 – x） ×15％
得：x ＝ 33.3克
（2）需加入y克含鹽
100 ＋ 10％ ＋ y ＝ （100 ＋ y） ×15％
得：y ＝ 5.9 克
例4. 質量分數爲5％的MgSO₄溶液240克，若蒸發掉215.4克水，剩下的水剛好與溶質形成MgSO₄·xH₂O，試求x值。
解：MgSO₄的質量爲： 240×5％ ＝ 12克
H₂O 的總質量爲： 240 – 12 ＝ 228克
結晶水的質量爲： 228 – 215.4 ＝ 12.6克
MgSO₄ ～ xH₂O
120 18x
12 12.6
得： x ＝ 7
答：略。
例5. 各取下列物質5g，分別加入到95g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數大於5％的是（ ）
A. CuSO₄·5H₂O B. NaCl C. CaO D. SO₃
解：將A、B、C、D四種物質分別溶於水，所得溶液中的溶質分別是CuSO₄、NaCl、Ca（OH）₂和H₂SO₄。
CuSO₄·5H₂O～CuSO₄ CaO～Ca（OH）₂ SO₃～H₂SO₄
250 160 56 74 80 98
5 x 5 y 5 z
x＝3.2克 y＝6.6克 z＝6.1克
由於Ca（OH）₂微溶於水，溶解度很小，常溫時其飽和溶液的最大溶質質量分數爲0.17％。因此四種溶液中，只有H₂SO₄溶液的溶質質量分數大於5％。
例6. 近年來，工業上用硝酸鎂代替濃硫酸作爲製取濃硝酸時的脫水劑（以下數據均爲溶質的質量分數）。65％的硝酸（質量爲M）中加入72％的硝酸鎂溶液（質量爲N）後蒸餾，分別得到97.5％的硝酸和60％的硝酸鎂溶液（不含有硝酸）。若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則蒸餾前的投料比M/N值爲 。
解：設72％的硝酸鎂溶液吸收了65％的硝酸溶液中的x克水，轉化爲60％的硝酸鎂溶液。
硝酸：M×65％ ＝（M – x）×97.5％
x ＝
硝酸鎂：N×72％ ＝（N ＋ x）×60％
x ＝
由題意可知： ＝
得：
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