在25℃是，向100ml漢hcl14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉【不考慮反應前後溶液體積的變化】，反應開始至2m

題目：

在25℃是，向100ml漢hcl14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉【不考慮反應前後溶液體積的變化】，反應開始至2min末收集到氫氣1,12升標況，在此之後又經過4min鐵粉全部溶解，則，1，在2min內用FeCL3表示的平均反應速率是多少2.在後4min內用HCL表示的平均反應速率是多少3.前2min與後4min相比，反應速率那個較快，原因是社麼
此類題型解答主要思路是什麼

解答：

解題思路： 當用不同的物質表示相同條件下同一個反應的反應速率時，反應速率之比等於濃度的變化量之比，也等於反應方程式中各物質的化學計量數之比，故比較反應的快慢應該用同一個物質表示的反應速率的大小進行比較。根據反應速率的數學表達式計算反應速率，結合影響反應速率的因素進行作答即可
解題過程：