求詳解 謝謝老師

題目：

求詳解 謝謝老師

解答：

解題思路： 溶液導電能力與離子濃度成正比，與電荷成正比，與電解質強弱無關，據此解答即可.
解題過程：
解析：
①該反應離子方程式爲Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，隨著稀硫酸的加入，離子濃度減小，當二者恰好反應時離子濃度最小，溶液導電能力最小；繼續加入稀硫酸時，離子濃度增大，溶液導電能力增大；
②離子反應方程式爲CH₃COOH+NH₃．H₂O=NH₄⁺+CH₃COO^-，隨著一水合氨的加入，離子濃度增大，溶液導電能力增大，二者恰好反應時溶液導電能力最大；繼續加入氨水，離子濃度減小，溶液導電能力減小；
③離子反應方程式爲Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，隨著二氧化碳的通入，離子濃度減小，溶液導電能力降低，二者恰好反應時離子濃度最小，溶液導電能力最低，繼續通入二氧化碳，二者反應生成可溶性強電解質，CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca（HCO₃）₂，離子濃度增大，溶液導電能力增強；
④離子反應方程式爲NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，隨著NaOH的加入，離子濃度基本不變，所以溶液導電能力基本不變；
⑤ NH₃+HCl=NH₄Cl H⁺ Cl^-變成NH₄⁺ Cl^- 離子濃度幾乎不變，導電能力不變；
⑥ Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O 離子濃度基本不變，導電能力不變.
②；①③；④⑤⑥；
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最終答案：詳見解析過程