A+B=D+C加入A後平衡向右*，a轉化率變小，B的轉化率變大爲什麼？

題目：

A+B=D+C加入A後平衡向右*，a轉化率變小，B的轉化率變大爲什麼？
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解答：

解題思路： 這是因爲增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，其他反應物的轉化量增大了，而初始量沒變，所以其他反應物轉化率都會提高，而加入的這種物質雖然也進一步反應了，但是由於本身有加進去了，平衡移動只能減弱條件的改變，不能完全抵消，新轉化的量遠比加入的量要小。
解題過程：
解答：這是因爲增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，其他反應物的轉化量增大了，而初始量沒變，所以其他反應物轉化率都會提高，而加入的這種物質雖然也進一步反應了，但是由於本身有加進去了，平衡移動只能減弱條件的改變，不能完全抵消，新轉化的量遠比加入的量要小，所以在計算轉化率的時候分母變大的程度比分子變大的程度大了，使得轉化率反而降低了。
這個問題用"有效碰撞"理論來解釋比較好理解。
設可逆反應爲:A(g)+B(g) ≒C(g)+D(g)
固定A的起始量,增大B的起始量.
顯然,B的起始量越大,則每個B分子受到A分子碰撞的機率就越小.(鳥羣中的每隻鳥,要比獨飛的鳥受到鷹攻擊的機率更小)
而B的轉化率與"單位時間內,單個B分子受到的有效碰撞次數成正比."故B的起始量越大,B的轉化率就越低.
奇妙的是,如果轉變看問題的角度,B的起始量越大,則每個A碰撞到B的機率就越大,則A的轉化率就越高.(鷹向鳥羣衝刺比向單只鳥衝刺更易碰到鳥.)
這也就是說,提高哪種反應物的起始量,哪種反應物的轉化率就會降低,而其他反應物的轉化率就會升高

最終答案：見解析。