一,爲什麼有的原電池反應中的化合價是幾分之幾（我們老師說的,

題目：

一,爲什麼有的原電池反應中的化合價是幾分之幾（我們老師說的,
二,爲什麼酚醛樹脂苯環上的氫能支出來與羥基反應脫水形成聚合物?其他有機物上的氫能嗎?
三,化學中的過濾器就是漏斗吧?
四,常溫下CH3COONa和CH3COOH的混合溶液
中c（CH3COO-)與c（CH3COOH）的大小怎麼判斷
五,氨水中是NH3.H2O濃度高還是銨根濃度高,爲什麼
六,13.常溫下,向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中滴加0.2mol·L-1NaOH溶液.有關微粒的物質的量變化如右圖.（其中Ⅰ表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-）.根據圖示判斷,當V（NaOH）=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是
A．c(Na+)＞c(HA-)＞c(OH-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
B．c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)＞c(OH-)
C．c(Na+)＞c(H+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(OH-)＞c(H2A)
D．c(Na+)＞c(OH-)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(H+)＞c(A2-)
其中的氫離子濃度怎麼判斷的

解答：

（1）只是元素平均化合價而已.比如Na2S2O3硫代硫酸鈉中S的化合價應是0和+4價,平均值爲+2價.配平時按+2價來配平即可.
（2）這是羥基與苯環相互影響的結果.羥基使苯環上羥基鄰對位的氫原子變得比較活躍.
（3）過濾器不僅是指漏斗,也包括濾紙.
（4）CH3COONa = CH2COO- + Na+（完全）,CH3COOH = CH3COO- + H+（可逆）,CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-（可逆）,根據電荷守恆,c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-),常溫常壓,如果pH=7,必然c(H+) = c(OH-),而c(CH3COO-) = c(Na+) = 0.1mol/L.
（5）氨水中c(NH3·H2O)>c(NH4+).因爲：假設NH3濃度爲0.1mol/L的氨水,
可逆反應：NH3·H2O = NH4+ + OH-
起始濃度： 0.1
平衡濃度： 0.1(1-α) 0.1α 0.1α（OH-濃度其實略大,因爲水也電離出OH-,但近似計算）
K = 0.1×α^2/(1-α) = 1.75×10^(-5),所以c ≈ 1.3%,只有大約1.3%的NH3H2O電離.
（6）題目要求「根據圖示判斷,當V（NaOH）=20mL時,溶液中各粒子濃度的大小順序正確的」,你就找橫坐標爲20的（橫坐標是NaOH溶液體積）時,I、II、III三條曲線交點,發現：II>III>I.意思就是c(HA-) > c(A2-) > c(H2A).
從備選答案來看好像應該選擇B,但實際情況是：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)>c(H+)>c(OH-).此題答案有問題.詳情可以到我空間搜索欄輸入NaHSO3或者NaHCO3找一下.
再問： 第一個問題我說的是比如1/3的化合價，照你那意思，也就是1和0的平均化合價了？ 這問題我問重了，還有一個一模一樣但有30懸賞問題，你再去那複製一下吧