13．取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu2O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應後固體質量減

題目：

13．取一定質量的均勻固體混合物Cu、CuO和Cu₂O，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測得反應後固體質量減少3.20g，另一份中加入500mL稀硝酸（其還原產物爲NO），固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，則所用硝酸的物質的量濃度爲 A．2.4mol/L 　B．1.4mol/L 　　C．1.2mol/L　　 D．0.7mol/L　
如何用守恆做此題

解答：

解題思路： 根據混合物的組成特點，爲簡化計算，可將Cu2O處理爲Cu和CuO。注意硝酸與金屬的有關計算中，一般要把硝酸分成被還原的和成鹽的兩部分。
解題過程：
將Cu₂O拆分爲Cu、CuO，則原混合物可看作Cu、CuO的混合物，其中一份用足量的氫氣還原，反應後固體質量減少3.2g爲混合物中O元素的質量，O原子的物質的量爲3.2g/16g/mol=0.2mol，根據Cu原子守恆可知n(CuO)=n(O)=0.2mol；另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質爲Cu(NO₃)₂，且同時收集到標準狀況下NO氣體4.48L，NO的物質的量爲4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根據電子轉移守恆可知拆分後Cu、CuO的混合物中n(Cu)=3/2n(NO)=
3/2×0.2mol=0.3mol，由銅元素守恆可知n[Cu(NO₃)₂]=n(CuO)+n(Cu)
=0.2mol+0.3mol=0.5mol，根據氮元素守恆可知n(HNO₃)=n(NO)
+2n[Cu(NO₃)₂]=0.2mol+2×0.5mol=1.2mol，硝酸的濃度爲1.2mol/0.5L
=2.4mol/L。

最終答案：A