高中必修一化學第一章知識總結

題目:

高中必修一化學第一章知識總結
如題~

解答:

第一章 從實驗學化學(必修1)
第一章 化學實驗基本方法
1.注意事項: (1)遵守實驗室規則 (2)了解安全措施 (3)掌握正確的操作方法
(4)重視並逐漸熟悉汙染物和廢棄的處理方法
2.實驗室中除去粗鹽中不溶性泥沙的步驟是:溶解,過, 蒸發.
過濾是分離固液混合物的反覆法,必須做到「一貼」「二低」「三靠」.
蒸發是蒸發溶劑,析出晶體的方法,有大量固體出現時,停止加熱.
3.蒸餾:利用沸點的不同來分離,互溶液體的方法.
注意事項: (1)液體中加熱少量碎瓷片,防止暴沸.
(2)溫度計水銀球的位置應於支管口下緣位於同一水平線上.
(3)燒瓶所盛液體不能超過其容積的2/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進,上口出.
4.利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶劑里提取出來的方法叫做萃取.
注意事項(萃取): (1)兩種溶劑互不相溶. (2)溶質在萃取的溶解度比在原溶劑的 (3)溶質與萃取之間不發生化學反應.
把良種互不相溶且密度不同的液體分開的操作,叫做分液.(分液時,下層液體從分液漏斗頸流出,上層液體從分液漏斗上口倒出).
第二節 化學計量在實驗中的應用
(單位:mol 符號:n)
1.(1)物質的量是以阿伏加德羅常數爲計量單位表示構成物質基本粒子多少的一種物理量
(2)阿伏加德羅常數爲 原子的個數, 是阿伏加德羅常數的近似值.
(3)摩爾質量:單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量;單位g/mol.在數值上物質的摩爾質量等於其相對分子質量或相對原子質量,常用符號M.
(4)物質的量與物質的質量,物質粒子數之間的計算公式::n(mol)=m/M=N/NA
2.單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,符號:Vm.單位:L/mol或 m3/mol 在相同的溫度和壓強下,相同體積的任何氣體含有相同數目的分子,標準狀況下,氣體摩爾體積爲22.4 l/mol.計算公式:Vm=v/m
3.(1)以單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做B的物質的量濃度,符號: CB 常用單位:mol/L,計算公式: CB=nB/V (2)C1V1=C2V2
(3)配製一定物質的量濃度的溶液(用NaCl固體配製500ml 0.1mol/L NaCl的溶液)實驗室到的儀器有托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒, 500ml容量瓶,膠頭滴管.
實驗步驟:計算,稱量,溶解,冷卻,轉移,洗滌,振盪,定溶,搖勻,保存
誤差分析:結合公式CB=nB/V,若nB偏小,則CB偏低;若V偏大,則CB偏低,反之同理
(4)注意事項: 1)研究對象是溶液 2)V爲溶液體積而不是溶劑體積
3)溶質指的是溶液中的溶質
4)對於一定物質的量濃度而言,濃度不隨取用體積的多少而改變;但溶質的物質的量隨體積變化而變化.
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
1.分散系:是一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系.
被分散的物質叫做分散質;起容納作用的物質叫做分散劑.
2.分散系分爲溶液,膠體,濁液. 聚沉的方法: 加熱,加電解質溶液,加帶相反電荷的膠體.
溶液中的溶質粒子通常100 nm,膠體粒子的大小在1~100 nm之間,在溶液,膠體,濁液中,溶液最穩定,濁液最不穩定,靜置會沉澱或分層.
3.關於膠體: 丁達爾效應 布朗運動 電泳 聚沉 滲析
第二節 離子反應
1.在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質
電離是電解質溶於水或受熱融化時,離解成自由移動的離子的過程.
電解質溶液中,正,負電荷相等,溶液顯中性.
2.電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸.
電離是生成的陰離子全部是OH的化合物叫做鹼.
電離時能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽.
3.電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應,這樣的反應稱作離子反應.
用實際參加反應的離子符號來表示反應的方式叫做離子方程式.
步驟: (1)寫 (2)析 (3)刪 (4)查
4.離子反應發生的條件是:生成沉澱,放出氣體或生成水.
5.(1)電解質的導電上有條件的,即電解質必須在水溶液里或熔融狀態下
(2)能夠導電的物質並不全是電解質 (3)非金屬氧化物大部分的有機物都是非電解質
(4)鹽酸在成分上是混合物,但習慣上是電解質 (5)注意區別電解質和電解質溶液
第三節 氧化還原反應
1.凡有元素化合價發生變化的化學反應都是氧化還原反應.
2.(1)元素化合價升降的實質: 化合價升高,該元素原子在反應中失去電子,升高的價數等於1個原子失去離子數;
化合價降低,該元素原子在反應中得到電子,降低的價數等於1個原子得到離子數.
(2)氧化還原反應的本質:反應過程中有電子的轉移(得失或偏轉).
3.(1)以化合價角度定義:在氧化還原反應中,所含元素化合價降低的反應物,稱爲氧化劑.
升高 還原劑.
(2)從電子轉移的角度定義:在氧化還原反應中,得到電子(或電子對偏近)的物,稱爲氧化劑.
失去 偏離 還原
4.聯繫:
氧化劑:(具有氧化性)---得電子---被還原---發生還原反應---生成還原產物.
還原劑:(具有還原性)---失電子---被氧化---發生氧化反應---生成氧化產物.
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
1.鈉的主要物理性質:剛從煤油中取出是暗黃色,用刀切開後表面是銀白色;鈉質軟,密度比水小,比煤油大,熔點低,具有良好的導電,導熱能力.
2.只有鈉可以形成過氧化物,鈉在空氣中的最終產物是碳酸鈉.
3.鈉的化學性質:放在空氣中,易被氧化,生成白色固體,加熱時劇烈燃燒,產生黃色火焰,生成
淡黃色的粉末. 與水反應的現象: 浮 熔 游 嘶
4.氧化鋁的熔點比鋁的熔點高,鋁融化,氧化膜不融化,氧化膜將融化的鋁箔裹起來
5.金屬活動性順序中位於氫之前的金屬遇到酸時,能發生化學反應,產生氫氣.
鐵,鋁,銅等不能與熱水反應,鉀,鈣,鈉能與冷水反映產生氫氣.
6.向NaOH溶液中假如鋁片,反應現象是鋁片逐漸溶解,產生大量氣泡,形成無色溶液.
鋁製餐具不宜用來蒸煮或長時間存放酸性,鹼性的食物.
鋁與酸反應和與氫氧化鈉溶液反映,都是鋁原子失去電子,表現出還原性.
7.化學方程式中各物質的化學計量數之比等於各物質的物質的量之比.
第二節 幾種重要的金屬化合物
1.氧化鈉:白色固體,屬於鹼性氧化物.過氧化鈉:淡黃色固體粉末,不是鹼性氧化物,有漂白性.
2.碳酸鈉: 俗名純鹼或蘇打,白色固體,受熱難分解,溶解度大於碳酸氫鈉
碳酸氫鈉:俗名小蘇打,白色固體,受熱易分解.
碳酸鈉飽和溶液的鹼性比碳酸氫鈉飽和溶液的鹼性強.
3.金屬或它們的化合物在灼燒時會使火焰呈現特殊的顏色叫焰色反應.
4.氧化鋁:是白色固體,熔點高,難溶於水,是兩性氧化物.
用途:冶鍊金屬,耐火材料.
5 氫氧化鋁:白色膠狀固體,難溶於水,具有吸附性,能溶於強酸或強鹼,是兩性氫氧化物,受熱不穩定.
6.鐵的氧化物有:氧化亞鐵(黑色粉末)和氧化鐵(紅棕色粉末,俗稱鐵紅),皆是鹼性氧化物.
四氧化三鐵(具有磁性的黑色晶體,俗稱磁性氧化鐵),
7.向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,得到紅褐色氫氧化鐵沉澱.
向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液,生成白色沉澱,迅速變成灰綠色,最終變成紅褐色.
向氯化鐵溶液溶液中滴加KSCN溶液(硫氰化鉀),出現血紅色溶液,向氯化亞鐵溶液中滴加KSCN溶液,不出現血紅色溶液,再滴加幾滴氯水,出現血紅色溶液.
第三節 用途廣泛的金屬材料
1.金屬材料包括純金屬和它們的合金.
2.兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特徵的物質,叫做合金.
3.合金屬於混合物.合金跟它的成分金屬相比,具有耐磨性,機械強度高,熔點地等優良性能.
4.碳素鋼:低碳鋼(含碳量小於0.3%),中碳鋼(含碳量0.3%~0.6%),高碳鋼(含碳量大於0.6%)
5.(1)選擇材料時,常常要考慮以下幾個方面:主要用途,外觀,物理性質,化學性質,價格,加工難度,日常維修,對環境影響等.
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用,這種處理方法的意義有減少垃圾量,防止汙染環境,緩解資源短缺問題.
第四章 非金屬及其化合物
第一節 無機非金屬材料的主角------矽
1.(1)天然二氧化矽的存在形態有結晶型和無定型,統稱矽石.天然存在的二氧化矽晶體有水晶,瑪瑙,石英等.二氧化矽是酸性氧化物,不能溶於水,不能與水發生反應,能跟鹼性氧化物或鹼反應.二氧化矽只能與一種酸---氫氟酸(HF)反應,用來刻蝕玻璃.
(2)矽酸是通過可溶性矽酸鹽與其他酸反應製取得的.矽酸的顏色爲彩色,狀態爲固態,水溶性是不溶於水.矽酸的酸性小於碳酸的酸性.
「矽膠」是矽酸凝膠經乾燥脫水後得到的多孔的矽酸干凝膠,其特有多孔,吸附水分能力強.用途有乾燥劑,催化劑的載體.
2.(1)矽酸鹽種類很多,結構複雜,多數不溶於水.
矽酸鈉可溶於水,其水溶液俗稱水玻璃,是植被矽膠和木材防火劑的原料
(2)陶瓷是以粘土爲原料,經高溫燒結而成的;制普通玻璃的原料有純鹼,石灰石和石英;
粘土和石灰石爲主要原料,經研磨混合後在水泥迴轉窯中煅燒,再加入適量石膏,研成細
粉得到普通水泥.
(3)碳化矽(俗稱金剛砂)具有金剛石結構,硬度大,可做砂紙;含4%的矽的矽鋼具有很高的導磁性,主要用作變壓器鐵芯;矽橡膠耐高溫和低溫,用於製造火箭,飛彈,飛機的零件和絕緣材料;人工製造的分子篩主要用作吸附劑等.
3.單質矽有結晶和無定形兩種.晶體矽的結構與金剛石類似.
物理性質:灰黑色固體,帶有金屬光澤,熔點高,硬度大,有脆性.
晶體矽是良好的半導體材料;矽是人類將太陽能轉換爲電能的常用材料.
第二節 富集在海中的元素------氯
1.氯氣的物理性質:在通常情況下,氯氣是黃綠色的有毒氣體,有強烈刺激性氣味,密度比空氣大,在低溫和加壓的條件下可以轉換爲液態(俗稱液氯)和固態,1體積水在常溫下可溶解約2體積氯氣.
2.氯氣的化學性質: (1)與金屬反應 (2)與非金屬反應 (3)與鹼反應
(4)與水反應: 氯氣的水溶液叫做氯水.飽和的氯水呈淺黃綠色,具有強烈刺激性氣味.
次氯酸具有強氧化性,能殺死水中的病菌,所以自來水常用氯氣來殺菌消毒,乾燥的氯氣本身不具有漂白性.是一種弱酸,不穩定,只存在於水溶液中,見光分解.
3.新制氯水成分: 分子: 氯氣 水 次氯酸 離子: 氫 氯 次氯酸根 氫氧根(少)
(淺黃綠色)
久置氯水成分: 分子: 水 離子: 氫 氯 氫氧(少)
4.氯氣的用途: (1)用於消毒,制漂白粉. (2)製取鹽酸 (3)制高純矽,鍺和鈦
(4)在有機化工中,氯氣是合成塑料,橡膠,人造纖維,農藥,染料,藥品的重要作用
第三節 硫和氮的氧化物
1.二氧化硫的物理性質: 無色,有刺激性氣味的氣體,有毒,密度比空氣大,易液化,易溶於水.
三氧化硫的物理性質: 無色固體,熔點是16.8』C,沸點是44.6』C.
2.二氧化硫通入品紅溶液中,溶液褪色,說明二氧化硫具有漂白性;該作用原理是二氧化硫與某些有色物質結合生成不穩定的無色物質,這種無色物質容易分解使有色物質又恢復到原來的顏色. 二氧化硫是酸性氧化物,1體積的水能溶解4體積的二氧化硫.
3.一氧化氮的物理意義: 無色固體,不溶於水,不能與氧氣共存.
二氧化氮的物理意義: 紅棕色,有刺激性無氣味的氣體,密度比空氣大,易液化,易溶於水,
第四節 氨 硝酸 硫酸
1.將游離的氮轉化爲氮的化合物的方法叫做氮的固定.
2.氨氣的物理性質: 無色,有刺激性氣味,極易溶於水,常溫下,1體積水溶解700體積的氨氣,
氨易液化,氨氣的水溶液叫做氨水,氨水有弱鹼性,極不穩定.
氨氣的化學性質: 氨氣遇到鹽酸氣體時,產生大量的白煙,氨氣具有還原性.
銨鹽都易溶於水,受熱易分解,與鹼反應放出氨氣.
3.氨水: 溶質是:NH3.H2O 成分: 分子有氨氣,水,氨水. 離子有氨根,氫氧根,氫離子
4.濃硫酸具有吸水性,還具有脫水性和氧化性.
濃硫酸與銅的反應現象是銅片溶解,溶液變成藍色,產生有刺激性氣味的氣體.
濃硫酸是無色油狀液體,難揮發,能以任意比與水混溶,溶解時放出大量的熱.
5.稀硝酸具有酸的通性,但與金屬反應不能產生氫氣.
6.鐵,鋁等金屬常溫下,在被濃硫酸,濃硝酸中出現「鈍化」,是因爲它們的表面被氧化成緻密的氧化膜,阻止了酸與內層金屬的進一步反應.

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