稀有氣體爲什麼不能形成雙原子分子？

題目：

稀有氣體爲什麼不能形成雙原子分子？
稀有氣體爲什麼不能形成雙原子分子？

解答：

解題思路： 根據原子結構的穩定性分析，原子只有一個電子層時，2個電子就是穩定結構，原子有2個以上的電子層時，最外層達到8個電子是穩定結構。
解題過程：
解答：首先要明確形成雙原子分子的原因是單個原子的原子結構中的最外層電子沒有達到2電子或8電子的穩定結構，需要兩個原子之間形成共價鍵來達到穩定結構。如H₂分子，一個氫原子只有一個電子，是不穩定的，兩個氫原子都拿出各自的一個電子形成共用電子對，即共價鍵，這樣每個氫原子的周圍都達到了2電子的穩定結構，形成了較穩定的氫氣分子——H₂。再比如Cl₂分子，每個氯原子的最外層有7個電子，是不穩定的結構，兩個氯原子都拿出各自的一個最外層電子形成共用電子對，即共價鍵，這樣每個氯原子的周圍都達到了8電子的穩定結構，形成了較穩定的氯氣分子——Cl₂。
現在再來說稀有氣體，氦的最外層電子數是2，只有一層電子，屬於穩定結構，氖、氬、氪、氙、氡原子的最外層電子數都是8，都屬於穩定結構，它們不需要再與其他原子來形成共用電子對了，故稀有氣體不能形成雙原子分子。

最終答案：見解析。