爲什麼在小蘇打溶液中加入氯化鈉對碳酸氫根離子的電離和水解*影響

題目：

爲什麼在小蘇打溶液中加入氯化鈉對碳酸氫根離子的電離和水解*影響
加入氯化鈉，鈉離子增多，電離逆向進行

解答：

解題思路： 如果向NaHCO3溶液中加入的是NaCl溶液，則相當於加水稀釋，會對上述平衡產生影響，加水稀釋水解平衡和電離平衡都會正向移動，即促進了HCO3-的電離和水解。
解題過程：
解答：在NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-的電離平衡的和水解平衡如下：HCO₃^-≒H⁺+CO₃^2-， HCO₃^-+H₂O≒HCO₃^-+OH^- 。
如果在NaHCO₃溶液中加入少量氯化鈉固體，雖然溶液中的Na⁺濃度增大，但是Na⁺不參與上述兩個反應，對上述平衡沒有影響；如果向NaHCO₃溶液中加入的是NaCl溶液，則相當於加水稀釋，會對上述平衡產生影響，加水稀釋水解平衡和電離平衡都會正向移動，即促進了HCO₃^-的電離和水解。

最終答案：見解析。