醋酸和氯化氫溶液分別當PH相同和濃度相同，稀釋相同倍數時，結果不同？

題目：

醋酸和氯化氫溶液分別當PH相同和濃度相同，稀釋相同倍數時，結果不同？
不明白弱酸爲什麼能夠一直電離

解答：

解題思路： 強酸和弱酸的本質區別是強酸在水溶液中完全電離了，不存在強酸的分子了，弱酸在水溶液只有一少部分分子電離成了離子，大部分強酸溶質以分子形式存在。
解題過程：
解答：強酸和弱酸的本質區別是強酸在水溶液中完全電離了，不存在強酸的分子了，如HCl=H⁺+Cl^-,H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-,弱酸在水溶液只有一少部分分子電離成了離子，大部分強酸溶質以分子形式存在，如醋酸CH₃COOH≒H⁺+CH₃COO^-,所以在加水稀釋時，醋酸分子可以繼續電離出H⁺和CH₃COO^-,而鹽酸就不能繼續電離了，因爲HCl早就完全電離了。
打個比方說，甲和乙兩個人手裡都有100元錢，甲只有這100元錢，而乙手裡有100元錢，同時他還有銀行卡，銀行卡里還存著大量的錢，當花完了手中的100元錢之後，他還可以取出銀行卡里的錢繼續使用，而甲用完了100元錢後，就沒有儲備了。你懂了嗎？

最終答案： pH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數時，pH變化大的是鹽酸。