除去HCl用的NaHCO3爲什麼要飽和的？

題目：

除去HCl用的NaHCO3爲什麼要飽和的？

解答：

解題思路： 在飽和的NaHCO3溶液中CO2的溶解度比在水中的要小得多，CO2的損失量很小。
解題過程：
解答：在飽和的NaHCO₃溶液中CO₂的溶解度比在水中的要小得多，CO₂的損失量很小。進一步的解釋需要用平衡移動原理來解釋。CO₂遇到水溶液時會發生下列反應：CO₂+H₂O≒H₂CO₃，H₂CO₃≒H⁺ +HCO₃^-,在飽和的NaHCO₃溶液中HCO₃^-的濃度很大，抑制上述反應向右進行，故減小了CO₂在水中的溶解度。這種解釋需要在高二時才能學到。

最終答案： 在飽和的NaHCO3溶液中CO2的溶解度比在水中的要小得多，CO2的損失量很小。