K

題目：

K
第二小題，答案不理解。第二次蒸乾後留下4.66g白色固體，全視爲BaSO4，那麼，K和Mg對應的物質沒有，如果不將白色固體全視爲BaSO4，那麼如何計算第3題？

解答：

解題思路： 解決此類問題時，要注意根據實驗現象得出相關離子存在的結論，然後運用不共存原理、電中性原理等排除或確定其他離子。
解題過程：
解答：題目的答案是正確的。詳細解析如下：
根據實驗（1）可知溶液中一定存在大量的H⁺,因爲發生反應
HCO₃^-+H⁺＝CO₂↑+H₂O，根據產生氣體0.05mol可知，n(H⁺)=0.05mol。根據不共存原理可知溶液中不存在CO₃^2-。
根據實驗（2）可知，溶液中一定不存在I^-，一定存在SO₄^2-，因爲如果有碘離子存在，在酸性條件下，硝酸根與氫離子聯合會氧化I^-，硝酸的還原產物是NO或NO₂氣體，既然沒有氣體生成，說明上述反應沒有發生，則溶液中一定不存在I^-。能與鋇離子反應生成白色沉澱的只有SO₄^2-了，硫酸鎂和硫酸鉀都是易溶於水的，故4.66g白色沉澱一定是BaSO₄，沒有其他可能。n(SO₄^2-)=n(BaSO₄)= 4.66g/233g/mol=0.02mol,c(SO₄^2-)=0.2mol/L。根據不共存原理可知溶液中一定不存在大量的Ba²⁺。而鉀離子和鎂離子不一定存在
因爲無相關現象能夠證明二者存在與否。
根據溶液呈電中性原理可知，n(H⁺)=0.05mol，n(SO₄^2-)=0.02mol,正電荷數多於負電荷數，故溶液中一定存在NO₃^-，若溶液中不存在鉀離子和鎂離子，則n(NO₃^-)+ 2n(SO₄^2-)= n(H⁺), n(NO₃^-)=0.05mol-2×0.02mol=0.01mol,
c(NO₃^-)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；若溶液中不存在鉀離子和鎂離子，則正電荷數多了，則c(NO₃^-)>0.1mol/L。

最終答案： 見解析。