電解池和原電池方程式的區別？

題目：

電解池和原電池方程式的區別？
不能很好地理解

解答：

解題思路： 注意原電池和電解池，都是氧化還原反應，原電池是自發的，分正負極;電解池是被動的，分陰陽極。按照放電順序進行書寫。
解題過程：
1、原電池是自發的氧化還原反應，原電池中電極反應式的書寫 1、先確定原電池的正負極，列出正負極上的反應物質，負極失電子，正極得電子，並且得失電子數相等。原電池正、負極的確定① 由兩極的相對活潑性確定：相對活潑性較強（針對電解質溶液而言）的金屬爲負極（一般地，負極材料與電解質溶液要發生反應），相對活潑性較差的金屬或導電的非金屬等爲正極。燃料電池一般燃料爲負極。 2、注意負極反應生成的陽離子與電解質溶液中的陰離子是否共存。若不共存，則該電解質溶液中的陰離子應寫入負極反應式，如Al－Cu－NaHCO3溶液構成的原電池中，因Al失去電子生成的Al3+能與HCO3－反應：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，故鋁件（負極）上發生的反應爲：Al－3e－+3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，而不是僅僅寫爲：Al－3e－=Al3+。；當正極上的反應物質爲O2時（吸氧腐蝕），要注意電解質溶液的性質。溶液爲鹼性時，電極反應式中不能出現H+；溶液爲酸性時，電極反應式中不能出現OH－。 3、正負極反應式相加得到電池反應的總反應式。
· 2、電解池是被動的反應，電解池中電極反應式的書寫 ：1、與電源的正極相連的電極稱爲陽極。物質在陽極上失去電子，發生氧化反應。與電源的負極相連的電極成爲陰極。物質在陰極上得到電子，發生還原反應。2、首先看陽極材料，當陽極的電極材料爲金屬（Pt或Au除外）時，則應是陽極失電子，陽極不斷溶解，通電後作電極的金屬失去電子變成金屬離子，溶解到電解質溶液中。溶液中的陰離子不能失電子。 2、如果陽極是惰性電極（Pt、Au、石墨），則應是電解質溶液中的離子放電，應根據離子的放電順序進行書寫書寫電極反應式。 陽極（惰性電極）發生氧化反應，陰離子失去電子被氧化的順序爲：S2-＞SO32-＞I-＞Br -＞Cl-＞OH-＞水電離的OH-＞含氧酸根離子＞F-。
陰極發生還原反應，陽離子得到電子被還原的順序爲：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞（酸電離出的H+）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞（水電離出的H+）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+。 （註：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+這些活潑金屬陽離子不被還原，這些活潑金屬的冶煉往往採用電解無水熔融態鹽或氧化物而製得）。