同樣是C, 為什麼C60的熔點比鑽石低？

碳60（C60）和鑽石化學本質上都是碳元素，所以從化學角度來說，C60和鑽石是同位素（isotope），即原子數量相同，中子數量以及質量不同。同位素的化學特質是相通的，物理特質卻不同，也就是一切與化學反應無關的特質都是不同的——所以C60與鑽石的熔點會不同。

那麼為什麼C60的熔點要低一些呢？因為一個物質從固态（solid）融化成液态 (liquid) 時，物質的粒子（particle）之間的距離會增加，其物質熔點的高低與粒子距離增加的難易程度有關。這個難度就要看粒子之間的吸引力了：covalent bond 【intra-molecular force (giant covalent structure)】 > ionic bond [intra-molecular force (giant ionic structure)] / metallic bond [intra-molecular force (giant metallic structure)] > hydrogen bond [inter-molecular force (simple molecular structure)] > van der Waal's force [inter-molecular force (simple molecular structure)].

如果一個物質粒子中的原子都是金屬（metal），那它就屬于giant metallic structure, 原子之間的力（intra-molecular force）是metallic bond。如果一個物質粒子中的原子是一個金屬和一個非金屬（non-metal）, 它就屬于giant ionic structure, 原子之間的力是ionic bond。如果一個物質粒子中的原子都是非金屬，它屬于giant covalent structure, 是covalent bond；而如果這個物質粒子裡的原子是有固定數目的，所以所有能用化學符号表現出來的物質都是simple structure. 因為simple structure的結構無法延伸，隻能靠範德華力（van der Waal's force）和其它相鄰的粒子相吸引，接在一起組成物質。此外，有些simple structure的粒子中有氫原子（H）和另外一個吸引力強的原子，如氮原子（N）、氧原子（O）和氟原子（F），這樣的粒子就會有額外的氫鍵（hydrogen bond）。

這麼看來，C60就是simple structure, 鑽石是giant covalent structure; C60是最弱的van der Waal's force，而鑽石則是最強的covalent bond. 由此可見鑽石粒子之間的力比碳60的要大，所以熔點更高。這就是為什麼C60的熔點比鑽石底。