未知試樣由NaHCO3和Na2CO3兩種物質及一些雜質組成,每次稱量0.900g,用0.2500mol/L的HCl標準溶

題目：

未知試樣由NaHCO3和Na2CO3兩種物質及一些雜質組成,每次稱量0.900g,用0.2500mol/L的HCl標準溶液滴定,用酚酞作指示劑,終點時消耗HCl 18.42mL；另取一份,改用甲基橙作指示劑,終點時消耗HCl 48.84mL .計算未知樣品的組成.(已知
M NaHCO3=80.0g/mol,M Na2CO3=106.0g/mol)

解答：

使用酚酞滴定時,滴定到NaHCO3就停止了（NaHCO3的pH=8.3左右,此時酚酞已變色）,因此只有Na2CO3與HCl反應（生成NaHCO3）,根據HCl用量確定Na2CO3的含量.
用甲基橙滴定時,要滴定到NaCl才停止,根據HCl用量可確定溶液中NaHCO3+Na2CO3總量.
具體到本題,用酚酞滴定,消耗HCl 0.2500*18.42=4.605mmol,意味著樣品中Na2CO3 4.605mmol
用甲基橙滴定,消耗HCl 0.2500*48.84=12.21mmol,其中中和4.605mmol的Na2CO3需消耗9.210mmol,因此NaHCO3物質的量爲 3.000mmol
0.900g樣品中,Na2CO3質量=4.605*106.0=488.1mg=0.488g
NaHCO3質量=3.000*80.0=240mg=0.240g
Na2CO3質量百分含量54.2%,NaHCO3質量百分含量26.7%,雜質含量19.1%