19．.a、b、c、d四種溶液pH值都小於7,已知四種溶液中c (H+)和c (OH-)之和由大到小的順序是b>a>d>

題目：

19．.a、b、c、d四種溶液pH值都小於7,已知四種溶液中c (H+)和c (OH-)之和由大到小的順序是b>a>d>c,則這四種溶液pH值由大到小的順序是 ( ) A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.無法確定
20．常溫下某溶液,水電離出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,該溶液中溶質可能是 ( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、①② B、①③ C、②③ D、①④
21．常溫下,將甲酸和氫氧化鈉溶液混合,所得溶液pH=7,則此溶液中（ ）
A.c(HCOO－)＞c(Na＋)?B.c(HCOO－)＜c(Na＋)?
C.c(HCOO－)=c(Na＋)?D.無法確定c（HCOO－）與c（Na＋）的關係?
22．在常溫下10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等於7（假設反應前後體積不變）,則對反應後溶液的敘述正確的是（
A.c(A－)=c(K＋)?B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)?
C.V後≥20 mL?D.V後=20 mL?
23．將相同物質的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合,測得混合後溶液中
c（Na＋）＞c（X－）,則下列關係正確的是（ ）
A.c（OH－）＜c（H＋）?B.c（HX）＜c（X－）?
C.c（X－）＋c（HX）＝2c（Na＋）?D.c（HX）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）
24．物質的量濃度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX與NaX溶液等體積混合後,溶液中粒子濃度關係錯誤的是（ ）
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－）?
B.若混合液呈酸性,則c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH－）?
C.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）?
D.若混合液呈鹼性,則c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）
25．某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中,HY－的電離程度小於HY－的水解程度.有關的敘述正確的是（ ）
A.H2Y的電離方程式爲：H2Y＋2H2O2H3O＋＋Y2－
B.在該酸式鹽溶液中：c（Na＋）＞c（Y2－）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.HY－的水解方程式爲：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
D.在該酸式鹽溶液中：c（Na＋）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H＋）
26．將0.1 mol·L－1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L－1鹽酸10 mL混合後,溶液顯酸性,則溶液中有關粒子的濃度關係正確的是（ ）
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)?
C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
27．用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1鹽酸,如達到滴定終點時不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的體積約爲0.05mL）,繼續加水至50mL,所得溶液的PH是（ ）
A、4 B、7.2 C、10 D、11.3
28．(6分)某溫度下,在1L的密閉容器中加入1mol N2、3mol H2,使反應N2+3H2=2NH3達到平衡,測得平衡混合氣中N2、H2、NH3分別爲0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol,如果溫度不變,只改變初始加入的物質的量而要求達到平衡時N2、H2、NH3的物質的量仍分別爲0.6 mol、1.8mol、0.8 mol,則N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示時應滿足的條件：
（1）若X=0,Y=0,則Z= .
（2）若X=0.75,則Y= _,Z= .
（3）若X=0.45,則Y= ,Z= _.
（4）X、Y、Z應滿足的一般條件是（用含X、Y、Z的關係式表示） .

解答：

19、氫離子和氫氧根離子的積一定,它們的數值約懸殊,則和越大,因爲都是酸性,所以越懸殊的就意味著氫離子濃度越大,pH就越小,所以,答案是A.
20、水電離出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L 大於10-7次方mol/L,顯然應該是由於陰離子水解結合了氫離子所致,所以溶質應該是強鹼弱酸鹽,無答案.如果答案是B,則應該是水電離出的c (H+)=1.0×10-4 mol/L
21、所得溶液pH=7說明氫離子濃度=氫氧根離子濃度,根據溶液不帶電,可以推出 c(HCOO－)=c(Na＋),答案爲C.
22、同上題,答案爲A.HA若是強酸,則體積=10mL,若爲弱酸,則體積C（H+),
說明應該考慮X-的水解,忽略HX的電離.所以AB錯,C是物料守恆,容易看出是對的,D也對,解釋比較困難些：設混合液中含HX、NaX都是a mol,HX不電離,設X-水解了b mol,則HX總量爲a+b mol,水解生成的OH-也是b mol,另外水電離出的H+、OH-設爲c mol,則D選項左邊=a+b+c,右邊=a+b+c,成立.
24、同上題,A是電荷守恆,C是物料守恆,對.B是考慮電離,對.D是考慮水解,c（Na＋）