實驗室里有一包不純的碳酸鈣粉末,已知只混入了碳酸鎂或碳酸鈉中的一種物質.爲確定究竟是混入哪種物質,進行如下實驗：取樣品1

題目：

實驗室里有一包不純的碳酸鈣粉末,已知只混入了碳酸鎂或碳酸鈉中的一種物質.爲確定究竟是混入哪種物質,進行如下實驗：取樣品10克倒入燒杯中,往燒杯中加入100克鹽酸恰好完全反應,生成4.84克二氧化碳.
　　（1）請判斷該樣品中混入哪種物質?（通過計算說明）
　　（2）請計算鹽酸溶液溶質的質量分數是多少?

解答：

不知道你是初中還是高中,我用初中方法說一遍吧.
（1）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
84 44
X 44X/84
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
Y 44Y/100
X+Y=10 44X/84+44Y/100=4.84
解一下方程,得X=5.25,Y=4.75 用相同方法算一下碳酸鈉會發現不成立,所以只混入了碳酸鎂.
（2）MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
84 73 100 73
5.25 M 4.75 N
M=73*5.25/84=4.5625 N=73*4.75/100=3.4675
HCl%=(4.5625+3.4675)/100*100%=8.03%