急在10毫升1摩爾每升的硫酸鋁溶液中 ,加入一定量 6摩爾每升的KOH溶液後,再加入10毫升31%的鹽酸（密度爲1.14

題目：

急
在10毫升1摩爾每升的硫酸鋁溶液中 ,加入一定量 6摩爾每升的KOH溶液後,再加入10毫升31%的鹽酸（密度爲1.14g/cm3）,恰好開始生成沉澱.求加入KOH溶液的體積

解答：

只有一種可能,就是氫氧化鉀肯定過量,但加入了鹽酸後,溶液恰好開始生成沉澱,也就是說過兩部分的氫氧化鉀被中和了.
設與硫酸鋁反應的氫氧化鉀爲 a mol；與鹽酸反應的氫氧化鉀爲 b mol.由題可計算出
n（硫酸鋁）=1*10*（10^-3）=0.01 mol；
n（鹽酸）=（10*1.14*31%）/36.5≈0.1 mol
Al2(SO4)3 + 8KOH = 3K2SO4 + 2KAlO2 + 4H2O…………（1）
1 8
0.01 mol a mol
KOH + HCl = KCl + H2O……………………………（2）
1 1
b mol 0.1 mol
由反應方程式（1）、（2）,可計算出a=0.08 mol；b=0.1 mol
所以得n（氫氧化鉀）= a + b = 0.18 mol
根據公式c=n/V→V=n/c,得V（6mol/L氫氧化鉀）=0.18/6=0.03L=30mL