1.在20℃時,將3.16gKNO3溶於10.0g水中,恰好配成密度爲1.13g/cm3的飽和溶液,計算

題目：

1.在20℃時,將3.16gKNO3溶於10.0g水中,恰好配成密度爲1.13g/cm3的飽和溶液,計算
（1）此飽和溶液中KNO3的質量分數
（2）此飽和溶液中KNO3的物質的量濃度
2.8.4g某單質A能從足量的鹽酸中置換出0.3gH2,同時生成ACL2；另一種元素B,它的最高價氧化物的化學式爲BO3.在B的氫化物中,B的質量分數爲94.1%
（1）計算A,B兩種元素的相對原子質量,寫出相對應的元素符號
（2）寫出A,B反應的化學方程式,標出反應中電子轉移的情況,指出氧化劑和還原劑
3.A,B,C三種一元鹼,它們的相對分子質量比爲3：5：7.如果將7molA,5molB和3molC混合均勻,5.36g此混合鹼恰好可以中和含0.15molHCL的鹽酸.計算A,B,C三種一元鹼的相對分子質量
4.用密度爲1.19g/cm3,質量分數爲36.5%的濃鹽酸與二氧化錳反應,生成的氯氣在標準狀況時的體積爲11.2L,計算
（1）濃鹽酸中HCL的物質的量
（2）在反應中被氧化的HCL的物質的量
求你們

解答：

1.質量分數應該是：溶質質量（3.16）/溶液質量（3.16+10）
物質的量濃度：溶質的物質的量（3.13/115)/溶液體積（13.16/1.13)
2.
A +2HCl ==ACl2+ H2
8.4g 0.3g
0.15mol 0.15mol
5.6g/mol
所以A爲Fe
B最高爲BO3
所以B爲氧族,又,其氫化物中,B的質量分數爲94．1％
所以B爲S
3.
相對分子質量比爲3：5：7.如果將7molA ,5molB和3molC混合均勻,則混合物中A,B,C 的質量比爲
3×7：5×5：7×3＝21：25：21
A,B,C 是三種一元鹼,與鹽酸是等mol反應的.因此5.36g有0.15mol的A,B,C
則A的質量爲5.36×21/(21+25+21)=1.68g
mol數爲0.15×7/(7+5+3)=0.07
A相對分子質量爲1.68/0.07=24g
B的相對分子質量爲5×24/3＝40g
c的相對分子質量爲7×24/3＝56g
4.
(1)4HCL+MnO2=CL2+2H2O+MnCL2
n(CL2)0.5mol
所以反應HCL2mol 故濃鹽酸中HCL的物質的量爲2mol
(2)4HCL+MnO2=CL2+2H2O+MnCL2
由化學方程式知,有一半HCL被氧化,所以被氧化爲1mol
第一次回答,支持一下~~