（2013•泰安三模）[化學--物質結構與性質]

題目：

（2013•泰安三模）[化學--物質結構與性質]
2012年10月1日起，我國將逐步淘汰白熾燈而採用高效照明的電致發光產品，電致發光材料有摻雜Mn²⁺和Cu²⁺的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等．

（1）Mn²⁺在基態時，核外電子排布式爲______．
（2）硫化鋅的晶胞結構如圖1所示，則每個晶胞中含S^2-的數目爲______個．
（3）蒽（，平面結構）屬於______（填「極性」或「非極性」）分子．
（4）8一羥基喹啉鋁具有較高的發光效率．8一羥基喹啉鋁的分子結構如圖2所示，其分子中存在的相互作用力有______（填字母）．A．極性鍵 B．非極性鍵  C．金屬鍵  D．氫鍵  E．配位鍵
（5）已知銅元素能形成多種化合物．
①CuSO₄•5H₂O也可寫成[Cu（H₂O）₄]SO₄•H₂O，其結構示意圖如圖3所示．下列說法正確的是______（填字母）．
A．在上述結構示意圖中，所有氧原子都採用sp³雜化
B．該晶體中電負性最大的元素是O
C．該晶體屬於原子晶體
D．該晶體中的水在不同溫度下會分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物，化學式爲YBa₂Cu₃O_6.95．已知該化合物中各元素的化合價爲：Y爲+3價、Ba爲+2價、O爲-2價、Cu爲+2價和+3價．則該化合物中+2價Cu和+3價Cu的原子個數之比爲______．

解答：

（1）Mn是25號元素，原子核外有25個電子，錳原子失去2個電子變成Mn2+，根據構造原理知Mn2+在基態時核外電子排布式爲[Ar]3d5，故答案爲：[Ar]3d5；（2）該晶胞中硫離子數目=8×18+6×12＝4，故答案爲：4；（3）正負電...

試題解析：

（1）Mn是25號元素，原子核外有25個電子，錳原子失去2個電子變成Mn²⁺，根據構造原理寫出Mn²⁺在基態時核外電子排布式；
（2）利用均攤法計算；
（3）正負電荷中心重合的分子爲非極性分子；
（4）同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，含有空軌道和含有孤電子對的原子間形成配位鍵；
（5）①A．根據價層電子對互斥理論確定其雜化方式；
B．非金屬性越強的元素其電負性越大；
C．根據構成微粒確定其晶體類型；
D．結晶水不穩定，溫度高時易失去；
②根據化合物各元素的化合價代數和爲0確定銅的平均化合價，再利用十字相乘法確定+2價Cu和+3價Cu的原子個數之比．

名師點評：

本題考點： 晶胞的計算；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．
考點點評： 本題考查物質結構和性質，涉及核外電子排布式的書寫、雜化方式的判斷、晶體類型的判斷、晶胞的計算等知識點，這些都是高考熱點，應注重基礎知識的積累和掌握，難度中等．