（2010•大連模擬）【化學一一選修物質結構與性質】

解答：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A爲H元素；B是電負性最大的元素，則B爲F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布爲1s²2s²2p³，則C爲N元素；F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，則F原子核外電子數爲9+7=16，則F爲S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，則E爲Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據晶胞結構可知，晶胞中F原子數目爲8，D原子數目爲8×
1
8+6×
1
2=4，故化學式爲DF₂，D爲+2價，D是主族元素且與E同周期，處於第四周期，則D爲Ca元素，
（1）E爲Cu元素，原子核外電子數爲29，基態原子的電子排布式爲1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
故答案爲：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）H₂S分子中S原子的價層電子對數=2+
6−1×2
2=4，S原子採取sp³雜化，S的氧化物SO₃分子中S原子價層電子對數=3+
6−2×3
2=3，S原子沒有孤對電子，故SO₃爲平面正三角形，
故答案爲：sp³；平面正三角形；
（3）NH₃極易溶於水，其原因主要是NH₃與水分子間形成氫鍵，由於一水合氨電離產生銨根離子和氫氧根，故NH₃•H₂O中N原子與水中的H原子之間存在氫鍵，應爲b結構，
故答案爲：NH₃與水分子間形成氫鍵；b；一水合氨電離產生銨根離子和氫氧根．
（4）D與F元素可形成離子化合物，根據晶胞結構可知，晶胞中F原子數目爲8，D原子數目爲8×
1
8+6×
1
2=4，故化學式爲DF₂，D爲+2價，D是主族元素且與E同周期，處於第四周期，則D爲Ca元素，故該離子化合物化學式爲CaF₂，晶胞的密度爲ag•cm^-3，晶胞的質量爲
4×78g•mol−1
NAmol−1，故晶胞的體積爲

4×78g•mol−1
NAmol−1
ag•cm−3=
4×78g•mol−1
ag•cm−3×NAmol−1，
故答案爲：CaF₂；
4×78g•mol−1
ag•cm−3×NAmol−1．

試題解析：

有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，則A爲H元素；B是電負性最大的元素，則B爲F元素；C的2p軌道中有三個未成對的單電子，則C原子核外電子排布爲1s²2s²2p³，則C爲N元素；F原子核外電子數是B與C核外電子數之和，則F原子核外電子數爲9+7=16，則F爲S元素；E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，則E爲Cu元素；D與B可形成離子化合物，根據晶胞結構可知，晶胞中F原子數目爲8，D原子數目爲8×