初中化學式的書寫和酸鹼鹽的性質

題目：

初中化學式的書寫和酸鹼鹽的性質

解答：

樓主你好.. 給你介紹個例子.你應該就明白了
已知鋁的化合價是+3價,氧的化合價是-2價,寫出鋁的氧化物的化學式.
書寫步驟如下：
1.寫出組成化合物的各元素的符號,通常把正價元素寫在左邊,負價元素寫在右邊.
AlO
2.求出兩種元素的正負化合價絕對值的最小公倍數.
3×2=6
3.求各元素的原子數.
原子數=最小公倍數/正價（或負價）的絕對值
Al ：6÷3=2 O：6÷2=3
4.把原子數寫在各元素符號的右下角,即得到化學式（如果原子數爲1,則省略不寫）.
AI2O3
5. 檢查化學式. 正價總數跟負價總數的代數和等於0時,化學式才正確無誤...
（+3）×2+（-2）×3 =0
∴ 氧化鋁的化學式是Al2O3
酸：在水中電離時,產生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸
鹼：在水中電離時,產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫鹼
鹽：由酸根陰離子個金屬陽離子組成的化合物,叫鹽
鹽酸的性質:
物理性質:
（1）組成：是氯化氫的水溶液（混合物）
（2）純鹽酸是無色透明的液體,工業鹽酸因含雜質,而顯黃色
（3）濃鹽酸有揮發性,揮發出氯化氫氣體,跟空氣中的水蒸汽重新結合成鹽酸的小液滴（即白霧）,揮發後質量變小.
化學性質:
（1）跟酸鹼指示劑起作用顯示不同的顏色（化學變化）.
石蕊試液遇酸（如鹽酸）變成紅色,酚酞試液遇酸（如鹽酸）不變色.石蕊試液遇鹼溶液變藍色,酚酞試液遇鹼溶液變紅色.
（2）跟活潑或較活潑金屬（鎂、鋁、鋅、鐵等）發生置換反應產生氫氣.
Zn＋2HCl=ZnC12+H2↑（實驗室制氫氣）
（3）跟金屬氧化物反應生成鹽和水.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（清洗鐵製品表面的鐵鏽）
ZnO+2HCl=ZnCl2+2H2O（製取鹽的方法之一）
（4）跟鹼反應生成鹽和水：
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（用Al(OH)3治療胃酸過多）
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O（藍色沉澱溶解,溶液變藍）
（5）跟鹽反應生成新的酸和鹽.
HCl+AgNO3＝AgCl↓+HNO3（檢驗Cl-的方法）
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O（用NaHCO3治療胃酸過多）
濃硫酸的性質
（一）物理性質
純硫酸是一種無色油狀液體.常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數爲98.3％,其密度爲1.84g·cm-3,其物
質的量濃度爲18.4mol·L-1.硫酸是一種高沸點難揮發的強酸,易溶於水,能以任意比與水混溶.濃硫酸溶
解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪.」
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因爲濃硫酸
具有吸水性.
⑴就硫酸而言,吸水性是濃硫酸的性質,而不是稀硫酸的性質.
⑵濃硫酸的吸水作用,指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合,生成一系列穩定的水合物,並放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學性
質.
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水）,而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水.
2．脫水性
⑴就硫酸而言,脫水性是濃硫酸的性質,而非稀硫酸的性質,即濃硫酸有脫水性且脫水性很強.
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性,物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程,反應時,濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子.
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般爲含氫、氧元素的有機物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物,被脫水後生成了黑色的炭（碳化）.
濃硫酸
如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化.
②加熱時,濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應,生成高價金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中,硫酸表現出了強氧化性和酸性.
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸,本身被還原爲SO2.在這
類反應中,濃硫酸只表現出氧化性.
△
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性,實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸.
△
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
1. 硝酸的性質:
1. 物理性質:
1. 純硝酸是無色油狀液體, 開蓋時有煙霧, 揮發性酸.
2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.
3. 常見硝酸a%= 63%-69.2% c= 14-16mol/L. 呈棕色(分析原因) 發煙硝酸.
化學性質:
1. 強腐蝕性: 能嚴重損傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.
2. 不穩定性: 光或熱
4HNO3 ===== 4NO2 + O2 + 2H2O
所以, 硝酸要避光保存.
3. 強酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.
4. 強氧化性: 濃度越大, 氧化性越強.
還有一些都是通性.
謝謝採納. 有問題繼續提問.