2 已知有關物質及離子的氧化性強弱順序爲：濃硫酸大於Fe3+大於H+ ,現將30克鐵粉與44ml濃硫酸在加熱條件下充分反

題目：

2 已知有關物質及離子的氧化性強弱順序爲：濃硫酸大於Fe3+大於H+ ,現將30克鐵粉與44ml濃硫酸在加熱條件下充分反應,共收集到11.2L （S.T.P）氣體.其質量爲19.6克 .
試計算 （1） 鐵粉是否有剩餘 .（2） 濃硫酸的物質的量濃度.

解答：

由題意的方程式：
一：2Fe+6H2SO4=Fe(SO4)3+6H2O+3SO2
二：Fe+H2SO4=FeSO4+H2
設生成3SO2爲xmol,生成H2爲ymol
有：x+y=0.5
且64x+2y=19.6
得x=0.3,y=0.2
（1）若鐵粉沒有剩餘,則20x/3+y=30/56 與x+y=0.5
矛盾所以有剩餘.
（2）硫酸的物質的量爲: 6/3*x+y=0.8mol
濃硫酸的物質的量濃度爲: 0.8/44*1000=18.2mol/L