高錳酸鉀和過氧化氫的氧化性哪個強

題目：

高錳酸鉀和過氧化氫的氧化性哪個強
我一直以爲是高錳酸鉀強,但根據原電池的電極電勢算出來MnO4-/Mn2+是1.507,而H2O2/H20是1.776,這樣一比又是H2O2強,誰知道是怎麼回事?

解答：

H2O2的氧化性強於KMnO4
KMnO4能氧化H2O2與H2O2的氧化性強於KMnO4並不矛盾.
過氧化氫的氧化性強於高錳酸鉀,這可以從在酸性條件下它們的標準電極電勢中看出：
H2O2 + 2e + 2H(+) == 2H2O；φΘ = +1.776V
MnO4(-) + 5e + 8H(+) == Mn(2+) + 4H2O；φΘ = +1.51V
因爲φΘ(MnO4(-)/Mn2+)＞φΘ(H2O2/H2O),所以在酸性條件下,H2O2的氧化性強於KMnO4.
但是H2O2被氧化成O2的標準電極電勢卻比MnO4(-)要低得多：
O2 + 2e + 2H(+) == H2O2；φΘ = + 0.682V
所以MnO4(-)可以把H2O2氧化成O2,這與H2O2的氧化性強於MnO4(-)並不矛盾.
換句話說,H2O2的強氧化性是在被還原爲H2O的過程中體現的,但是它本身卻自身難保,因爲它容易被氧化成O2,它的攻擊能力很強,但是防禦能力卻很差.