下列三種氧化劑的氧化性從強到弱的順序是

題目：

下列三種氧化劑的氧化性從強到弱的順序是
A.KMnO4＞MnO2＞O2
B.KMnO4＞O2＞MnO2
C.O2＞MnO2＞KMnO4
D.MnO2＞KMnO4＞O2
爲什麼

解答：

選A,2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2 ,這個是實驗室制氧氣的反應,KMnO4中Mn是+7價,被還原到了+6、+4價,起氧化作用,而O被氧化到0價.強氧化性物質做反應物,得到的產物氧化性更弱,所以KMnO4比氧氣氧化性,比MnO2也強.
MnO2 + 濃H2SO4==2Mn2（SO4）3 + 6H2O + O2,所以MnO2＞O2
,故得出A選項答案
再問： 如果要從得失電子的方法上著手呢？我知道得電子能力越強，氧化性越強，但過程是什麼？
再答： 得失電子能力強弱其確是可以判斷氧化性大小的方法之一，但一般是在容易看出得失電子能力大小的情況下，如氧與氟得失電子能力，是氟更容易的電子，所以氟的氧化性更強（這是元素周期表的規律）。但是這個題目中他們幾個氧化性大小的因素是指7價Mn、4價Mn還有0價氧的得失電子能力，沒有規律，這個不太好判斷。不過等你到學得更深一點，可以通過他們電勢來判斷