（2012•漳州一模）某研究性學習小組爲探究Fe3+是否能氧化SO2，設計了如下的實驗裝置（假設實驗中所用裝置的氣密性良

題目：

（2012•漳州一模）某研究性學習小組爲探究Fe³⁺是否能氧化SO₂，設計了如下的實驗裝置（假設實驗中所用裝置的氣密性良好）．

（1）甲同學利用以上實線框內裝置製取SO₂並進行探究實驗．
①裝置A中發生反應的化學方程式爲______．
②裝置B的作用是______．
③反應一段時間後，甲同學取裝置C中少量溶液，往其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，觀察到有白色沉澱產生．由此他得出結論：Fe³⁺可氧化SO₂．
（2）乙同學認爲甲同學的實驗不嚴謹，他用以上虛線框內裝置替代裝置A，先使裝置E內試劑反應一段時間後，關閉活塞1，打開活塞2，又反應片刻後，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO₄溶液，觀察到酸性KMnO₄溶液紫紅色褪去．由此他得出結論：Fe³⁺已被SO₂還原成Fe²⁺．
①該實驗制H₂時需用濃硫酸配製450mL 3mol/L的稀硫酸，配製中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需______，配製過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配製溶液的濃度會______（填「偏高」、「偏低」或「無影響」）．
②在該實驗過程中H₂所起的作用是______．
（3）丙同學認爲甲、乙的實驗均不嚴謹，爲此他沿用乙同學的實驗裝置及操作，重新實驗．待裝置F內反應一段時間後，取裝置C中少量溶液，往其中加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，得出與甲同學相同的結論．請你分析並回答：
①甲同學實驗不嚴謹的原因是______．（選填序號）
A．SO₂溶解量太少
B．SO₂不與Fe³⁺發生反應
C．H₂SO₃與BaCl₂不反應
D．裝置中的空氣與SO₂進入水中也可生成H₂SO₄
②乙同學的實驗結論不嚴謹的原因是______．

解答：

（1）①濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉和二氧化硫，反應的化學方程式爲：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案爲：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
②U形管能放倒吸，故答案爲：防倒吸；
（2）①配製步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸在燒杯中稀釋，冷卻後轉移到500mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器還有：500mL容量瓶；沒有洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，溶質的物質的量偏小，導致配製溶液的濃度偏低，故答案爲：500 mL容量瓶；偏低；
②鋅與硫酸反應產生氫氣排盡裝置中的空氣，故答案爲：排盡裝置中的空氣；
（3）①二氧化硫能被裝置中的空氣氧化爲硫酸，故答案爲：D；
②因爲SO₂和Fe²⁺都可以使KMnO₄溶液褪色，所以無法確定一定有Fe²⁺生成，故答案爲：SO₂也能使高錳酸鉀溶液褪色．