一個高中化學中關於路易斯結構式的問題.

題目：

一個高中化學中關於路易斯結構式的問題.

解答：

總電子數=8*4+12=44(一般原子達到穩定結構最外層電子數爲8,個別時候要修正,硫要修正爲12個電子)
價電子數=5*6+2=32 (最外層電子數總和,加上得到的2個電子)
共用電子數=44-32=12,共用12/2=6對,即形成六個單鍵
孤電子數=32-12=20,共有20/2=10對 孤對電子
然後:
硫形成6個鍵
左邊氧形成一個鍵,因此還有三對孤對電子,達到8個電子穩定結構
右邊氧形成二個鍵,因此還有二對孤對電子,達到8個電子穩定結構