求高中化學中的一些定量實驗(要有詳細答案的) 謝謝

題目：

求高中化學中的一些定量實驗(要有詳細答案的) 謝謝

解答：

http://blog.cersp.com/UploadFiles/2007-3/312836465.doc
定量實驗之一：一定體積、一定物質的量濃度溶液的配製
[實驗儀器]
容量瓶、托盤天平（或量筒）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和藥匙.
[實驗步驟]
（1）計算：根據要求計算出固體溶質的質量或液體的體積；
（2）稱量或量取；
（3）溶往小燒杯中放入溶質,加入適量的蒸餾水,用玻璃棒攪拌溶解.（但用98%濃硫酸配製溶液時,一定要把98%濃硫酸沿燒杯壁倒入盛水的燒杯中,邊倒邊攪拌）
（4）轉移：將溶解的溶液冷卻至室溫,沿玻璃棒注入容量瓶；
（5）洗滌：用少量蒸餾水沖洗玻璃棒和燒杯2~3次,並將每次的洗滌液也倒入容量瓶中；
（6）定容：向上述容量瓶繼續加蒸餾水至離刻度線1~2厘米,改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水,直到凹液面最低點與刻度線相切；
（7）裝瓶：將溶液轉入試劑瓶,貼好標籤放在指定位置存放.
[注意事項]
（1）容量瓶在使用前要檢驗是否漏水；（2）轉移溶液要用玻璃棒引流；（3）只能配製容量瓶上規定的容積的溶液,溶液溫度需與標註溫度相仿.（4）配製好的溶液不能長期存放在容量瓶中,要及時倒入指定的細口瓶中.（5）定容時,仰視讀刻度,液面會看低,所加水量增大,濃度變小；反之,俯視濃度變大.（6）用膠頭滴管滴加蒸餾水時,若液面過了刻度線,就宣布實驗失敗,重做實驗.
[經典習題之一]
醫用生理鹽水是質量分數爲0.9%,物質的量濃度是0.154mol/L.現欲配製此溶液1L,請填寫下列空白：
（1）配製過程用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、 和 .
（2）如果轉移過程中,不慎將燒杯中的溶液灑落於容量瓶外或加水超過刻度線,其處理方法爲 .
（3）在配製過程中,其它操作都正確,下列操作會引起誤差偏高的是（ ）
A、未洗滌燒杯和玻璃棒；B、容量瓶不乾燥,含有少量水；C、定容時俯視刻度線；D、定容時仰視刻度線；
參考答案：（1）1000mL容量瓶；膠頭滴管；（2）重新配製；（3）C.
定量實驗之二：中和滴定
[實驗儀器]
酸式滴定管、鹼式滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架台、滴定管夾.
[實驗的關鍵]
①、準確量取酸液和鹼液的體積；②、選擇適宜的指示劑準確判斷滴定終點.
[實驗步驟]
（1）滴定前的準備工作
①、洗滌滴定管.依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌乾淨.
②、檢查滴定管是否漏水,操作中活塞轉動是否靈活.
③、用待裝溶液潤洗滴定管2~3次,以保證裝入溶液時不改變原溶液的濃度.
（2）滴定（以已知標準酸液滴定未知鹼液爲例）
①、準備標準酸溶液：注酸液→趕氣泡→調節液面（在「0」或「0」以下）→記錄讀數.
用同樣的方法把鹼式滴定管準備好並記下讀數.
②、量取待鹼液：取鹼溶液→放入錐形瓶→滴加指示劑.把錐形瓶放在酸式滴定管下,墊一張白紙.
③、操作：左手控制滴定管活塞,右手不斷振盪錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化.
邊滴邊振盪→滴加速度先快後慢→注意指示劑的變化→判斷終點（半分鐘不再變化）→記下V（終）讀數.
（3）重複滴定2~3次,計算平均值.
[經典習題之2]
某學生用0.1mol.L-1的KOH標準溶液滴定未知濃度鹽酸,其操作可分解爲如下幾步
A、量取20mL待測鹽酸溶液注入潔淨的錐形瓶,並加2~3滴酚酞.
B、用標準溶液潤洗滴定管2~3次.
C、把盛有標準溶液的鹼式滴定管固定好,調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D、取標準KOH溶液注入鹼式滴定管至刻度「0」以上2~3cm；
E、調節液面至「0」或「0」以下刻度,記下讀數；
F、把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點並記下滴定管的刻度.
就此實驗完成填空：
（1）正確的操作步驟 .（2）上述B步驟操作目的是 .
（3）上述A步驟操作之前,先用待測溶液潤洗錐形瓶,則對滴定結果的影響是 .
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是 .
參考答案：（1）BDCEAF；（2）洗去滴定管內壁附著的水,防止將標準液稀釋而帶來誤差；（3）偏大；（4）溶液由無色變爲淺紅色且半分鐘內不褪色.
定量實驗之三：硫酸銅晶體中結晶水含量的測定
[實驗儀器]
托盤天平、研鉢、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、乾燥器、酒精燈.
[實驗步驟]
（1）研磨：在研鉢中將硫酸銅晶體研碎.
（2）稱量：準確稱量坩堝質量和硫酸銅晶體質量.
（3）加熱：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上,用酒精燈緩慢加熱,同時用玻璃棒輕輕攪拌硫酸銅晶體,直到藍色硫酸銅晶體完全變成白色粉末,且不再有水蒸氣逸出.然後將坩堝放在乾燥器里冷卻.
（4）稱量：冷卻後,稱量坩堝和無水硫酸銅的質量.
（5）再加熱稱量：把盛有無水硫酸銅的坩堝再加熱,然後放在乾燥器里冷卻後再稱量,記下質量,到連續兩次稱量的質量差不超過0.1g爲止.
（6）計算.
[注意事項]
（1）硫酸銅晶體必須研細；（2）加熱後的固體必須在乾燥器中冷卻,防止吸水；（3）兩次稱量間質量差須小於0.1g；（4）不能用試管代替坩堝；（5）加熱要充分但不「過頭」（否則CuSO4也會分解）.
[經典習題之三]
根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗,填空：
（1）從下列儀器選出所需儀器 .（填代號）
A、托盤天平；B、研鉢；C、試管夾；D、酒精燈；E、蒸發皿；F、玻璃棒；G、坩堝；H、乾燥器；I、石棉網；J、三角架
除上述儀器外,還需要的儀器是 .
某學生實驗得到以下數據,見下表：
加熱前質量 加熱前質量 加熱後質量
W1（容器） W2（容器+晶體） W3（容器+無水硫酸銅）
5．4g 7．9g 6．8g
請寫出結晶水含量（x%）的計算公式（用W1、W2、W3表示）,x%= .
該生測定結果是偏高還是偏低?
從下列分析中選出該學生實驗誤差的原因可能是（ ）
A、加熱前稱量時容器未完全乾燥；B、最後兩次加熱後的質量相差較大；C、加熱後容器未放入乾燥器中冷卻；D、加熱過程中有少量濺失；
參考答案：（1）A、B、D、F、G、H、J；坩堝鉗、泥三角、藥匙；（2）（W2-W3）/（W2-W1）×100%,偏高.（3）A、D.
定量實驗之四：中和熱的測定
[實驗用品]
大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）、溫度計、2個量筒（50mL）、泡沫塑料或硬紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒.
0.50mol.L-1鹽酸、0.55mol.L-1NaOH溶液.
[實驗原理]
在稀溶液中,酸跟鹼發生中和反應生成1molH2O,這時的反應熱叫中和熱.實驗中通過酸鹼中和反應,測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ.mol-1.
[實驗步驟]
1、在大燒杯底部墊泡沫塑料或紙條,使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平,然後在兩大小燒杯間隙填滿泡沫或紙條,燒杯上用泡沫塑料作蓋板,蓋板孔上插入溫度計和玻璃攪拌棒.
2、用量筒量取50ml HCl（aq）倒入小燒杯中並測定HCl（aq） 溫度,記入下表.
3、用另一量筒量取50ml NaOH（aq）,並用溫度計測定NaOH（aq）的溫度,記入下表.
4、把帶有硬紙板（泡沫塑料板）的溫度計、環形玻璃攪拌器放入小燒杯中,並把量筒中的NaOH（aq）一次性倒入小燒杯（注意：防止濺出）攪動,準確讀取最高溫度.記入下表
5、重複實驗兩次,取測量所得的平均值,做計算的依據
6、數據處理（兩個近似）
（1）0.5mol/L HCl（aq）和0.55mol/L NaOH（aq）因爲是稀溶液溶液；密度近似於水的密度 故 m（HCl）＝ ρHCl•VHCl ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
m（NaOH）＝ ρNaOH•VNaOH ＝ 1g/ml×50ml ＝ 50g
（2）中和後生成溶液爲稀溶液,其比熱近似於水的比熱C ＝ 4.18J/g•0C ,由此可以計算出50ml HCl（aq）和50ml NaOH（aq）發生反應時放出的熱量爲：
Q放 ＝（m1＋m2）•C•(t終—t始)
Q放 ＝ 100g•4.18J/g•0C•(t終—t始)0C
即Q放 ＝ 0.418(t終—t始) KJ
(3)中和熱爲生成1mol H2O(l) 時的反應熱,現在生成0.025mol H2O(l) ,所以
△H ＝ － (KJ/mol)
實驗數據記錄：
起 始 溫 度 t10C 終止溫度
t20C 溫度差
(t2—t1)
HCl NaOH 平均值
1
2
3
[注意事項]
（1）爲了保證50mL0.50mol.L-1鹽酸完全被氫氧化鈉溶液中和,採用50mL 0.55mol.L-1NaOH溶液,使鹼稍稍過量.（2）實驗過程中一定要隔熱保溫,減少誤差.（3）必須使用稀的強酸與稀的強鹼反應.