有機物A由碳氫氧三種元素組成.現在區3gA 和4.48L 氧氣 燃燒.燃燒後生成 一氧化碳 二氧化碳 和水蒸氣

題目：

有機物A由碳氫氧三種元素組成.現在區3gA 和4.48L 氧氣 燃燒.燃燒後生成 一氧化碳 二氧化碳 和水蒸氣
反應物無剩餘 將反應生成的氣體依次通過濃硫酸 和鹼石灰 濃硫酸增重3.6g 鹼石灰增重4.4g
（1）A中 H和C原子的物質的量各是多少
（2）通過計算確定該有機物分子式
出現CO 和CO2 的計算題要怎麼處理?、、

解答：

先通過濃硫酸,濃硫酸吸的都是水H2O,可以得出它的物質的量
n(H2O)=3.6/18=0.2mol
再通過鹼石灰,鹼石灰吸的則是二氧化碳CO2,可以得出它的物質的量
n(CO2)=4.4/44=0.1mol
可算得生成水和二氧化碳消耗的氧氣物質的量爲0.2/2+0.1=0.2mol
和條件中氧氣物質的量相等,4.48L/22.4=0.2mol,氧氣都用掉了
同時還有另外一個產物是一氧化碳,那麼一氧化碳裡面的氧是哪裡來的呢?
只能是都來自原有的有機物中
因此有機物A的總質量扣除二氧化碳中的碳和水中的氫,剩下的是一氧化碳的質量
m(CO)=3-0.1*12-0.2*2=1.4g
n(CO)=1.4/28=0.05mol
因此A中的n(H)=0.2*2=0.4mol
n(C)=n(CO)+n(CO2)=0.05+0.1=0.15mol
而也可以算得氧爲n(O)=n(CO)=0.05mol
n(C):n(H):n(O)=0.15:0.4:0.05=3:8:1
分子式爲C3H8O
(嚴格來講,算出來的這個是最簡式）