現有100克過氧化氫溶液,測得其中含氫元素的質量分數爲8%,加入8克硫酸銅作催化劑制氧氣,

題目：

現有100克過氧化氫溶液,測得其中含氫元素的質量分數爲8%,加入8克硫酸銅作催化劑制氧氣,
充分反應後所得溶液（無晶體析出）中溶質的質量分數爲多少（請把詳細過程寫出,
請寫的易懂一點,

解答：

過氧化氫溶液質量m[H2O2(aq)]=100g,氫元素質量分數w(H)=8%氫元素質量m(H)=8g,氧元素質量m(O)=92g.
設過氧化氫溶液中過氧化氫的質量m(H2O2)爲x,則溶液中水的質量m(H2O)爲(100g-x),
x*(2/34)+(100g-x)*(2/18)=8,解得x=59.5g,（2/34爲過氧化氫中氫元素的質量分數,2/18爲水中氫元素的質量分數）
設生成氧氣的質量爲y
2H2O2------O2↑ （關係式法）
68 32
59.5 y y=28g,
剩餘水的質量m(H2O)'=100-28=72g,
硫酸銅質量分數w(CuSO4)=8g/(8g+72g)=10%.