化學題（寒假作業）實驗測得某碳氫化合物中含碳80％、含氫20％,求該化合物的最簡式（實驗式）.又測得該化合物的相對分子質

題目：

化學題（寒假作業）
實驗測得某碳氫化合物中含碳80％、含氫20％,求該化合物的最簡式（實驗式）.又測得該化合物的相對分子質量是30,求該化合物的分子式 實驗測得某碳氫化合物中含碳75％,求該化合物的最簡式.又測得該化合物在標準狀態下密度是0.717g/L,求該化合物的分子式. 在標準狀況下,某烴的密度是1.25g/L,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水,求該烴的分子式. 某氣態烴在標準狀況下的密度爲3.215g/L,現取3.6g該烴完全燃燒,將全部產物依次通入足量的濃硫酸和鹼石灰,濃硫酸增重5.4g,鹼石灰增重11g,求：該烴的相對分子質量 確定該烴的分子式 要詳細過程
一共4道題,發的時候沒發好,要4題的過程和答案,謝謝了

解答：

實驗測得某碳氫化合物中含碳80％、含氫20％,求該化合物的最簡式（實驗式）.
C:H 的原子個數比爲 80%/12:20%/1=6.67:20 =3:1
最簡式 CH3
又測得該化合物的相對分子質量是30,求該化合物的分子式 2CH3 即是 C2H6
實驗測得某碳氫化合物中含碳75％,求該化合物的最簡式
C%=75% 那麼H%=25%
同第一問求法 C:H 的原子個數比爲 75%/12:25%/1=6.25 :25=1:4
最簡式 CH4
在標準狀況下,某烴的密度是1.25g/L,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水,求該烴的分子式
M=m/n=ρV/(V/V')=ρV' =1.25*22.4=28 也就是說 該烴的分子量爲28
4.48LCO2 有0.2mol的C 3.6g 有3.6/18*2=0.4mol的H
C：H=1:2
分子量爲28 所以爲C2H4
某氣態烴在標準狀況下的密度爲3.215g/L,現取3.6g該烴完全燃燒,將全部產物依次通入足量的濃硫酸和鹼石灰,濃硫酸增重5.4g,鹼石灰增重11g,
同上可知 分子量爲 3.215*22.4=72
濃硫酸增重5.4g 是水 有H 5.4/18*2=0.6mol H
鹼石灰增重11g 是CO2 有11/44=0.25mol C
所以C：H=0.25:0.6=5:12
C5H12
分子量也剛好吻合72
此題的關鍵的關鍵是要知道C H 的原子個數比,在聯繫分子量即可求解