爲什麼電負性的強弱可以判斷兩種元素形成化學鍵的傾向是離子鍵還是化學鍵

題目：

爲什麼電負性的強弱可以判斷兩種元素形成化學鍵的傾向是離子鍵還是化學鍵
電負性是描述什麼的名詞,電負性越強是不是越容易形成共價鍵,爲什麼?

解答：

當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性爲主.
通俗地講,電負性是周期表中各元素的原子吸引電子能力的一種相對標度 ,元素的電負性愈大,吸引電子的傾向愈大,非金屬性也愈強.
電負性概念還可以用來判斷化合物中元素的正負化合價和化學鍵的類型.電負性值較大的元素在形成化合物時,由於對成鍵電子吸引較強,往往表現爲負化合價；而電負性值較小者表現爲正化合價.在形成共價鍵時,共用電子對偏移向電負性較強的原子而使鍵帶有極性,電負性差越大,鍵的極性越強.當化學鍵兩端元素的電負性相差很大時（例如大於1.7）所形成的鍵則以離子性爲主.