（2009•靜安區二模）通常狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態的同素異形體.已知熱化學方程式：

題目：

（2009•靜安區二模）通常狀況下，單斜硫和正交硫是硫的兩種固態的同素異形體.已知熱化學方程式：
①S（s，單斜）+O₂（g）→SO₂ （g）+297.16kJ
②S（s，正交）+O₂（g）→SO₂ （g）+296.83kJ
下列說法錯誤的是（　　）
A. 單斜硫比正交硫穩定
B. 單斜硫的燃燒熱爲297.16kJ/mol
C. 單斜硫升華爲氣態時要吸收熱量
D. 將固態的硫單質氣化或液化能提高它們的燃燒效率

解答：

由蓋斯定律可知，①-②得到反應③，所以△H₃=△H₁-△H₂=（-297.16kJ•mol^-1）-（-296.83kJ•mol^-1）=-0.33 kJ•mol^-1；
A．正交硫的能量低，則正交硫比單斜硫穩定，故A錯誤；
B．燃燒熱是1mol可燃物完全弱酸生成穩定氧化物放熱，由A可知，單斜硫轉化爲正交硫的反應是放熱297.16kJ/mol，故B正確；
C．單斜硫升華從固體變化爲氣體，轉化爲氣態時要吸收熱量，故C正確；
D．將固態的硫單質氣化或液化，使得硫弱酸更充分，原理利用率高，能提高它們的燃燒效率，故D正確；
故選：A．

試題解析：

蓋斯定律可知，①-②得到反應③S（單斜，s）═S（正交，s）△H₃，所以△H₃=△H₁-△H₂=-0.33 kJ•mol^-1，△H爲負，則反應爲放熱反應，能量越低的物質越穩定，以此來解答．

名師點評：

本題考點： 熱化學方程式．
考點點評： 本題考查學生利用蓋斯定律計算反應熱，明確反應之間的關係是解答的關鍵，並注意蓋斯定律的理解和應用及能量與穩定性的關係，題目難度不大．