在7.2g鐵粉,硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中,加入80mL 1moL/L的H2SO4溶液,反應後生成1344mL氣體（標準狀

題目：

在7.2g鐵粉,硫酸鈉和碳酸鈉的混合物中,加入80mL 1moL/L的H2SO4溶液,反應後生成1344mL氣體（標準狀況）
將氣體通過燒鹼溶液,體積減少到896mL（標準狀況）,向經酸處理後的溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成23.3g沉澱.求原混合物中各成分的物質的量.

解答：

鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和氫氣
硫酸鈉和硫酸不反應 碳酸鈉和硫酸反應生成硫酸鈉,水和二氧化碳
所以,生成氣體中有氫氣,二氧化碳,燒鹼吸收的是二氧化碳
H2:896ml/22.4L/mol=0.04mol
CO2(1344-896)ml/22.4L/mol=0.02mol
Fe+H2SO4==H2氣體+FeSO4 所以Fe是0.04mol
Na2CO3+H2SO4==NaSO4+H2O+CO2氣體 所以Na2CO3是0.02mol
7.2-0.04*56-0.02*106=2.84g
2.84g/142g/mol=0.02mol 所以硫酸鈉是0.02mol
最後沉澱的條件,可以不用,是多餘的