某科技實驗小組爲了測定某珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續進行四次高溫煅燒（雜質不參加反應，化學方程

題目：

某科技實驗小組爲了測定某珍珠粉中碳酸鈣的含量，稱取22.2g研碎的珍珠粉，連續進行四次高溫煅燒（雜質不參加反應，化學方程式：CaCO₃

解答：

（1）生成二氧化碳的質量爲：22.2g-13.4g=8.8g，故填：8.8；
（2）設生成8.8g二氧化碳需要碳酸鈣的質量爲x
CaCO₃

 高溫 
.
 CaO+CO₂↑
100             44
x               8.8g

100
x＝
44
8.8g  x=20g
碳酸鈣的質量分數爲：
20g
22.2g×100%≈90.1%
答：該珍珠粉中碳酸鈣的質量分數是90.1%．

試題解析：

根據題干提供的信息進行分析，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，固體減少的質量即是生成的二氧化碳的質量，根據生成的二氧化碳的質量求出碳酸鈣的質量，進而求出碳酸鈣的質量分數，據此解答即可．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據題干提供的信息結合數據進行．