某課外活動小組的同學爲了研究由鋅和銅組成的黃銅樣品中各成分的含量,做了 以下實驗:取黃銅樣品粉末 20g

題目：

某課外活動小組的同學爲了研究由鋅和銅組成的黃銅樣品中各成分的含量,做了 以下實驗:取黃銅樣品粉末 20g
放入燒杯中,將 100g 溶質的質量分數爲 19.6%的稀硫酸分2次加入燒杯中假設每次均充分反應得到以下數據 加入稀硫酸的次數 第一次 第二次 加入稀硫酸的質量/g.50 50 生成氣體的質量/g.0.20 0.10 已知鋅與稀硫酸反應的化學方程式爲Zn 計算 1完全反應後生成氣體的總質量爲 g.2樣品中銅Cu的質量爲多少請寫出計算過程 3完全反應後所得溶液中溶質質量分數.

解答：

1完全反應後生成氣體的總質量爲 0.2g+0.1g=0.3g
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.3g
65/x=2/0.3g=161/y
x=9.75g
y=24.15g
2樣品中銅Cu的質量爲(20g-9.75g)/20g*100%=51.25%
3完全反應後所得溶液中溶質質量分數 24.15g/(9.75g+100g-0.3g)*100%=22.1%.(不過不是完全反應呀）