爲測定CuSO4·5H2O中結晶水的含量,小明同學實驗後得到以下數據

題目：

爲測定CuSO4·5H2O中結晶水的含量,小明同學實驗後得到以下數據
加熱前質量 加熱前質量 加熱後質量W1（容器） W2（容器+晶體） W3（容器+無水硫酸銅）5.1克 7.5克 6.5克問：1 該同學的測定結果是偏高還是偏低?2 下列不屬於小明產生實驗誤差的原因的是：A加熱前稱量是容器未完全乾燥B加熱時溫度過高,有CuO出現C加熱後容器未放入乾燥器中冷藏D加熱過程中晶體有少量濺出 本人初學,請講明理由,

解答：

1.
偏大
【分析】
7.5-5.1=2.4 g這是CuSO4·5H2O的質量
7.5-6.5=1 g這是加熱減少的質量,也就是H2O的
而2.4g CuSO4·5H2O中的H2O只有0.864 g,比實驗的少,所以實驗結果是偏大的
2.
C
【分析】
A中加熱前未進行乾燥,那麼坩堝就含有水分,加熱後就跑出去了,增大了H2O的質量,結果偏大
B中是由於發生了副反應,把SO3的質量算成了H2O.CuSO4 =加熱=CuO + SO3↑
跑出去的SO3算成H2O的了,導致H2O增大,結果偏大 .
C中加熱後不放進乾燥器,那麼它就會吸收空氣中的H2O,那麼H2O就少了,結果偏低,與題意不符合,選擇C
D中濺出去的晶體被我們當成H2O了,因爲那是減少的質量,我們把減少的質量都當成H2O的質量,那麼H2O就多了,結果偏大