鹼式碳酸銅與氧化銅的混合物27.2g，加熱完全分解後，測得剩餘固體爲21g，求原混合物中鹼式碳酸銅的質量分數．

題目：

鹼式碳酸銅與氧化銅的混合物27.2g，加熱完全分解後，測得剩餘固體爲21g，求原混合物中鹼式碳酸銅的質量分數．

解答：

設鹼式碳酸銅xg，反應後的產物CuO21g，所以水和二氧化碳的質量爲：27.2g-21g=6.2g
Cu₂（OH）₂CO₃ 

  △  
.
  2CuO+H₂O+CO₂↑
222                     （18+44）
xg                         6.2g
所以：
222
xg＝
18+44
6.2g，解得x=22.2g
原混合物中鹼式碳酸銅的質量分數=
鹼式碳酸銅的質量
鹼式碳酸銅與氧化銅的總質量×100%=
22.2g
27.2g×100%=81.6%
答：原混合物中鹼式碳酸銅的質量分數爲81.6%．

試題解析：

根據鹼式碳酸銅加熱完全分解的化學方程式，可知水和二氧化碳的相對分子質量總和，再根據化學方程式進行計算．

名師點評：

本題考點： 根據化學反應方程式的計算．
考點點評： 答本題的關鍵是要分析出固體差爲生成二氧化碳和水的質量，再結合化學方程式進一步計算．